【題目】在一定溫度下,反應A2(g)+B2(g)
2AB(g)達到平衡的標志是（ ）
A. 單位時間內生成nmolA2同時生成nmolAB
B. 單位時間內生成2nmolAB的同時生成nmolB2
C. 容器內的總物質的量不隨時間變化
D. 單位時間內斷開1molA-A鍵的同時生成2molA-B鍵
【答案】B
【解析】分析:A項，單位時間內生成nmolA2同時生成nmolAB，逆反應速率大于正反應速率，反應逆向移動；B項，單位時間內生成2nmolAB的同時生成nmolB2，說明正逆反應速率相等，反應平衡；C項，該反應方程式左右兩邊氣體分子數不變，整個反應過程容器內總物質的量都不隨時間變化；D項，整個反應過程中單位時間內斷開1molA-A鍵的同時生成2molA-B鍵，均表示正反應速率，無法判斷是否達到平衡狀態。
A項，單位時間內生成nmolA2同時生成nmolAB，逆反應速率大于正反應速率，反應逆向移動，故A項錯誤；
B項，單位時間內生成2nmolAB的同時生成nmolB2，說明正逆反應速率相等，反應平衡，故B項正確；
C項，該反應方程式左右兩邊氣體分子數不變，整個反應過程容器內總物質的量都不隨時間變化，故C項錯誤；
D項，整個反應過程中單位時間內斷開1molA-A鍵的同時生成2molA-B鍵，均表示正反應速率，無法判斷是否達到平衡狀態，故D項錯誤。
綜上所述，本題正確答案為B。
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【題目】在密閉容器中，一定條件下進行反應：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），若增大壓強或升高溫度，重新達到平衡，v正、v逆隨時間變化過程均如圖所示，下列有關敘述正確的是（ ）
A.正反應是吸熱反應，m+n＞p+q
B.逆反應是吸熱反應，m+n＜p+q
C.正反應是吸熱反應，m+n＜p+q
D.逆反應是吸熱反應，m+n＞p+q
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【題目】
①消毒 ②維持水分代謝平衡 ③維持無機鹽代謝的平衡 ④降溫
⑤是細胞的等滲溶液并有清潔作用
A. ①②④ B. ③②⑤ C. ②⑤③ D. ②③④
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【題目】A，B兩種液態有機物均由碳、氫、氧三種元素組成。A能溶于水，它的相對分子質量是60，分子中有8個原子，其中氧原子數與碳原子數相等，且A與碳酸鈉溶液混合時冒氣泡。B分子中有9個原子，分子內所有原子的核電荷數之和為26，且B只能跟鈉反應放出氫氣，不能與碳酸鈉溶液反應。
(1)A的結構簡式為 __________________ ，B的結構簡式為 ________________。
(2)寫出A與碳酸鈉溶液反應的化學方程式________________________________。
(3)寫出B與鈉反應的化學方程式_____________________________。
(4)寫出A與B反應的化學方程式_____________________________。
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【題目】硫酸亞鐵晶體（FeSO47H2O）在醫藥上作補血劑．某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量．實驗步驟如下： 
請回答下列問題：
（1）步驟②加入過量H2O2的目的： ．
（2）步驟③中反應的離子方程式： ．
（3）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、、灼燒、冷卻、稱量．
（4）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量g．
（5）該小組有些同學認為用KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定．（5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O） ①上述實驗中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 ．
a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．鹽酸 d．濃硝酸
②滴定到終點時（恰好完全反應）的顏色為色．
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【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示,其中A為地殼中含量最高的金屬元素。
B | C | D | ||
A | E |
請用化學用語回答下列問題：
（1）A、D、E元素簡單離子半徑由大到小的順序為 ＞ ＞ (填粒子符號)_____
（2）F與D同主族且相鄰二者氣態氫化物穩定性的大小關系為 ＞ (填粒子符號)_________
（3）用高能射線照射含有10電子的D元素氫化物分子時，一個分子能釋放出一個電子，同時產生一種
具有較強氧化性的陽離子，試寫出該陽離子的電子式：______________。該陽離子中存在的化學鍵有_________。
（4）由C、E兩種元素組成的化合物甲，常溫下為易揮發的淡黃色液體，甲分子構型為三角錐形，且分子中C、E兩種原子最外層均達到8個電子的穩定結構。甲遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質。寫出甲遇水蒸氣的化學方程式__________。
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【題目】H是一種香料，可用下圖的設計方案合成。
已知：
①R-CH2X
R-CH2OH(X代表鹵素原子)。
②在一定條件下，有機物有下列轉化關系：
③烴A和等物質的量HBr在不同的條件下發生加成反應，既可以生成只含有一個甲基的B,也可以生成含有兩個甲基的F。
（1）D的結構簡式為_____________。
（2）烴A→B的化學反應方程式為：_____________。
（3）F→G的反應類型：_______________。
（4）E+G→H的化學反應方程式：________________。
（5）H有多種同分異構體,其中能與NaHCO3溶液反應產生氣體，且其烴基上的一氯代物有兩種的是(用結構簡式表示)：____________。
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【題目】鉛及其化合物有著優異的性能和廣泛的應用。工業上利用鉛浮渣(主要成分是PbO、Pb，還含有少量的Ag、CaO)制備硫酸鉛。制備流程圖如下
已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10-8 Ksp(CaSO4)=4.9×10-5
(1)步驟I有NO產生浸出液中含量最多的金屬陽離子為Pb2+，寫出Pb參加反應的化學方程式___________________________，為防止Ag被溶解進入溶液，步驟I操作時應注意_______________________。
(2)粗PbSO4產品含有的雜質是____________；要得到純凈的PbSO4，需要用試劑進行多次洗滌，再用蒸餾水洗滌。最好選用的試劑是_________________。
A.稀硫酸 B.稀鹽酸 C.硝酸鉛溶液 D.酒精
(3)母液可循環利用的物質是HNO3，若母液中殘留的SO42-過多，循環利用時可能出現的問題是______________________________。
(4)若將步驟Ⅱ中的Pb2+完全沉淀，則溶液中的c(SO42-)至少為___________mol/L。
(5)(CH3COO)2Pb是皮毛行業可溶于水的染色助劑，可用PbSO4與CH3 COONH4反應制備，寫出該反應的離子方程式_______________________。
(6)鉛蓄電池是電壓穩定、使用方便的二次電池。PbSO4在其中扮演了重要角色，寫出鉛蓄電池充電時陽極的電極反應_______________________。
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【題目】高氯酸銨(NH4ClO4)為白色晶體，是強氧化劑，常用作火箭發射的推進劑。已知:①NH4ClO4在400℃時開始分解，產物為N2、Cl2、O2、H2O；②Mg3N2易水解。請用下圖所示裝置設計實驗證明分解產物中含有Cl2、H2O以及裝置A中生成了Mg3N2(裝置不重復使用)。
（1）寫出高氯酸銨分解的化學方程式__________。
（2）高氯酸銨分解選擇的裝置是__________(填字母)。
（3）按氣流從左到右，裝置的連接順序是:分解裝置→_____→_____→_____→_____→_____。______________
（4）C中所放的試劑是__________，G的作用是__________ 。
（5）能證明有Cl2產生的現象是__________。
（6）要證明裝置A中生成了Mg3N2需要進行的實驗操作以及對應的實驗現象是__________。
（7）某實驗宣存放的高氯酸銨樣品中含有少量雜質，已知可用蒸餾法測定NH4ClO4的含量，其測定流程如下(雜質不參加反應)，則樣品中NH4ClO4的含量(w)為__________。
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