【題目】下列離子中外層d軌道達(dá)半充滿狀態(tài)的是( )
A. Cr3+B. Fe3+C. Co3+D. Cu+
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氫氧燃料電池一種新型環(huán)保的發(fā)電裝置，用氫氧化鉀做電解質(zhì)溶液。
(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化的主要形式是________________，
(2)正極反應(yīng)式為____________________�？偡磻�(yīng)式為____________________。
(3)氫氧燃料電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ.2Li＋H2
2LiH�、�.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑
①反應(yīng)Ⅰ中的氧化劑是________，反應(yīng)Ⅱ中的還原劑是________。
②已知LiH固體密度為0.8 g/cm3，用鋰吸收224 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為________。
③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為90%，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為________mol。
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【題目】等物質(zhì)的量的N2和O2在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+O2(g) 
2NO(g)。下圖曲線a表示該反應(yīng)在T℃時N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是
A. T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
B. T℃時，隨著反應(yīng)的進行，混合氣體的密度減小
C. 曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑
D. 若曲線b對應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的△H<0
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【題目】下列各組離子一定能大量共存的是 ( )
A. 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
B. 在強堿性溶液中：Na+、K+、Al(OH)4-、CO32-
C. 在堿性溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
D. 常溫下在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
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【題目】近年來，加“碘”食鹽中較少使用碘化鉀，因其口感苦澀且在貯藏和運輸中易變化，目前代之加入是
A．I2 B．KIO C．NaIO D．KIO3
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【題目】下列有關(guān)組成生物體的化學(xué)元素的說法，正確的是
A. 馬鈴薯植株缺K，將會造成其產(chǎn)量下降
B. Mg是葉綠體中各種色素分子必不可少的組成元素
C. Cu參與組成的血紅蛋白
D. P是組成磷脂、ATP、NADPH及核糖等多種化合物的組成元素
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【題目】M元素的一個原子失去兩個電子轉(zhuǎn)移到R元素的兩個原子中去，形成離子化合物。下列四種化合物都符合條件，但從結(jié)構(gòu)上看，有一種物質(zhì)與其它三種明顯不同，該物質(zhì)是( )
A. FeS2 B. CaC2 C. BaO2 D. MgCl2
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【題目】進入20世紀(jì)以后，化學(xué)科學(xué)經(jīng)歷了迅速發(fā)展的“創(chuàng)新百年”。下列各項中，不屬于這個時期的化學(xué)重大成就的是
A. 制陶技術(shù)的成熟應(yīng)用 B. 現(xiàn)代量子化學(xué)理論的建立
C. 化學(xué)工業(yè)的迅速發(fā)展 D. 放射性元素的發(fā)現(xiàn)
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