Question

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨（NH2COONH4）置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）＋CO2（g）。不能判斷該分解反應已經達到化學平衡狀態的是（　　）

A.v正（NH3）＝2v逆（CO2）

B.密閉容器中總壓強不變

C.密閉容器中混合氣體的密度不變

D.密閉容器中氨氣的體積分數不變

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.根據反應可得出v正（NH3）＝2v正（CO2），故當v正（NH3）＝2v逆（CO2）時反應達平衡狀態，能判斷該分解反應已經達到化學平衡，故A不選；

B.隨著反應的進行體系壓強逐漸增大，容器內壓強保持不變說明反應達平衡狀態，能判斷該分解反應已經達到化學平衡，故B不選；

C.當體系達平衡狀態時，混合氣體的總質量不變，而容器的體積不變，密閉容器中混合氣體的密度不變，說明反應達平衡狀態，能判斷該分解反應已經達到化學平衡，故C不選；

D.氨氣與二氧化碳比例為2∶1，不會隨反應方向變化而變化，與平衡無關，不能判斷該分解反應已經達到化學平衡，故D選。

故選D。