Question

下列關于100mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液敘述中不正確的是

A．100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中含有CO32-的數目小于0.01NA

B．熱的碳酸鈉溶液比冷的碳酸鈉溶液洗滌餐具效果好

C．用碳酸鈉除去鍋爐中的水垢(主要成分是CaSO4)，使之轉化為疏松、易溶于酸的碳酸鈣。

D．100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中：n(CO32-)+n(HCO3-)+n(OH?)=0.01mol

Answer 1

D

由于CO₃^2-發生水解，A正確；水碳酸鈉水解是吸熱反應，且顯堿性，升高溫度促進水解，熱的堿液促進油脂水解，B正確；碳酸鈉除去水垢，轉化為碳酸鈣，而后用酸溶解除去，C正確。根據碳元素守恒知，n(CO₃^2-)+n(HCO₃^-)+n(H₂CO₃)=0.01mol，由于CO₃^2-分步水解，n(OH^?)大于n(H₂CO₃)，所以D選項中應大于0.01mol，D錯。答案選D。