【題目】一定條件下，在密閉容器中進行反應：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g) 
Si3N4(s)＋12HCl(g)能表示上述反應達到化學平衡狀態的是
A.v逆(N2)＝3v正(H2)
B.v正(HCl)＝4v正(SiCl4)
C.混合氣體密度保持不變
D.c(N2) :c(H2) :c(HCl)＝1:3:6
【答案】C
【解析】
A.由3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g) 
Si3N4(s)＋12HCl(g)可知，當3v逆(N2)＝v正(H2)時，能表示反應達到化學平衡狀態，故A不符合題意；
B. 由3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g) Si3N4(s)＋12HCl(g)可知， 4v正(HCl)＝v正(SiCl4) ,能表示反應達到化學平衡狀態，故B 不符合題意；
C. 由3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g) Si3N4(s)＋12HCl(g)可知，化學反應前后氣體質量不等，容器的體積不變，所以混合氣體密度保持不變，能表示反應達到化學平衡狀態，故C 符合題意；
D. 由3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g) Si3N4(s)＋12HCl(g)可知，濃度的變化量之比等于化學反應計量數之比，即c(N2) :c(H2) :c(HCl)＝1:3:6，不能說明反應達到平衡狀態，故D不符合題意；
答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（ ）
A. 高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數目為0.3NA
B. 室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH﹣離子數目為0.1NA
C. 氫氧燃料電池正極消耗22.4 L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數目為2NA
D. 5NH4NO3
2HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成28 g N2時，轉移的電子數目為3.75NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】磺酰氯（SO2C12)是有機合成領域常用的氯化劑、磺化劑、氯磺化劑，熔點-54.1℃，沸點69.1℃，在潮濕空氣中會產生酸霧，高溫下容易分解。某化學小組用下圖所示裝置制取磺酰氯，反應原理是：SO2(g)+C12(g)=SO2C12 (1)△H=-97.3kJ/mol，請回答相關問題。
（1）儀器組裝好以后首先要進行的操作是____。
（2）裝置E的儀器名稱是___，所裝藥品是____。
（3）若缺少裝置B，三頸燒瓶中會發生的主要副反應化學方程式是____(任寫一個）。裝置B更換為某裝置后可起到同樣的作用，該裝置可以是____。
（4）通過氣體流量計測得通入Cl2的體積折合成標準狀況為3.36L(SO2足量)，最終得到的SO2C12質量為8.1g，則產率___。下列措施能提高SO2C12產率的是___。(填選項序號）
a.加快通入氯氣的速率
b.三頸燒瓶溫度過高時適當冷卻
c.先打開分液漏斗活塞并通入氯氣再通入冷凝水
（5）某同學在實驗過程中不小心將SO2C12與H2SO4混合在一起，分離該混合物的方法是___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生用0.10 mol·L-1 NaOH標準溶液進行測定鹽酸的濃度的實驗。取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標準溶液進行滴定。重復上述滴定操作2～3次，記錄數據如下。請完成下列填空：
實驗編號 | 待測鹽酸的體積(mL) | NaOH溶液的濃度(mol·L-1) | 滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積(mL) |
1 | 20.00 | 0.10 | 24.18 |
2 | 20.00 | 0.10 | 23.06 |
3 | 20.00 | 0.10 | 22.96 |
（1）根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度約為_______________（保留四位有效數字）。
（2）在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結果偏高的有_______。
A．用酸式滴定管取20.00 mL待測鹽酸，使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗
B．錐形瓶水洗后未干燥
C．稱量NaOH固體時，有小部分NaOH潮解
D．滴定終點讀數時俯視
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
（3）氧化還原滴定實驗同中和滴定類似，指的是用已知濃度的氧化劑（還原劑）溶液滴定未知濃度的還原劑（氧化劑）溶液。現有0.001 mol·L-1KMnO4酸性溶液和未知濃度的無色H2C2O4溶液。反應離子方程式是_________________________________，滴定達到終點的標志是___________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列哪種說法可以證明反應N2＋3H2
2NH3達到平衡狀態
A.1個N≡N鍵形成的同時，有3個H—H鍵形成
B.1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂
C.1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂
D.1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵形成
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3，還含有少量FeS2）為原料，生產氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下，下列敘述不正確的是
A. 加入CaO可以減少SO2的排放同時生成建筑材料CaSO4
B. 向濾液中通入過量CO2、過濾、洗滌、灼燒沉淀可制得Al2O3
C. 隔絕空氣焙燒時理論上反應消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5
D. 燒渣分離可以選擇用磁鐵將燒渣中的Fe3O4分離出來
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【題目】“綠水青山就是金山銀山”，研究氮氧化物等大氣污染物對建設美麗家鄉，打造宜居環境具有重要意義。NO在空氣中存在如下反應：2NO(g)+ O2(g)
2NO2(g)△H上述反應分兩步完成，如下左圖所示。
(1)寫出反應①的熱化學方程式(△H用含物理量E的等式表示)：________。
(2)反應①和反應②中，一個是快反應，會快速建立平衡狀態，而另一個是慢反應。決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應速率的是____(填“反應①”或“反應②”)；對該反應體系升高溫度，發現總反應速率變慢，其原因可能是____(反應未使用催化劑)。
(3)某溫度下一密閉容器中充入一定量的NO2，測得NO2濃度隨時間變化的曲線如上圖所示。前5秒內O2的平均生成速率為_______；該溫度下反應2NO+O22NO2的化學平衡常數K為_____。
(4)對于(3)中的反應體系達平衡后(壓強為P1)，若升高溫度，再次達平衡后，混合氣體的平均相對分子質量_____(填“增大”、“減小”或“不變”)；若在恒溫恒容條件下，向其中充入一定量O2，再次達平衡后，測得壓強為P2，c(O2)=0.09mol·L-1，則P1︰P2=___________。
(5)水能部分吸收NO和NO2混合氣體得到HNO2溶液。若向20.00mL0.10mol·L-1HNO2溶液中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液，所得pH曲線如圖所示，則A點對應的溶液c(Na+)/c(HNO2)=____。
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【題目】硒(Se)和銅(Cu)在生產生活中有廣泛的應用。硒可以用作光敏材料、電解錳行業的催化劑，也是動物體必需的營養元素和對植物有益的營養元素等。氯化亞銅(CuCl)廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業。CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料，采用硝酸銨氧化分解技術生產CuCl的工藝過程如下所示：
請回答下列問題：
(1)若步驟①中得到的氧化產物只有一種，則它的化學式是____________。
(2)寫出步驟③中主要反應的離子方程式：_________。
(3)步驟⑤包括用pH＝2的溶液酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是_______(寫酸的名稱)。
(4)上述工藝中，步驟⑥和⑦的作用是__________。
(5)Se為ⅥA族元素，用乙二胺四乙酸銅陰離子水溶液和硒代硫酸鈉(Na2SeSO3)溶液反應可獲得納米硒化銅，硒代硫酸鈉還可用于Se的精制，寫出硒代硫酸鈉(Na2SeSO3)與H2SO4溶液反應得到精硒的化學方程式：______________。
(6)氯化亞銅產率與溫度、溶液pH關系如下圖所示。據圖分析，流程化生產氯化亞銅的過程中，溫度過低影響CuCl產率的原因是_________；溫度過高、pH過大也會影響CuCl產率的原因是____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列提供了有關物質的熔點，根據表中的數據，下列判斷錯誤的是
A. AlF3晶體是離子晶體，AlCl3晶體是分子晶體
B. AlF3晶體的晶格能小于NaCl晶體的晶格能
C. 同族元素的氧化物可以形成不同類型的晶體
D. 不同族元素的氯化物可以形成相同類型的晶體
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