【題目】下列實驗方案合理的是（ ）
A. 配制銀氨溶液：向潔凈試管中加一定量AgNO3溶液后，邊滴加稀氨水邊搖動試管直至最初產生的沉淀恰好溶解。
B. 配制Cu(OH)2懸濁液：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液
C. 制備乙酸乙酯：用右圖所示的實驗裝置
D. 鑒別甲苯和苯：將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量甲苯和苯中
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【題目】氧化還原反應發生在同種元素之間的是( )
A. Zn+2HCl
ZnCl2+H2↑
B. 2H2S+SO23S↓+2H2O
C. H2+CuO
Cu+H2O
D. 2H2O
2H2↑+O2↑
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【題目】某研究性學習小組通過測量溶液的電導率（電導率越大，說明溶液的導電能力越強）探究沉淀溶解平衡，各物質的電導率數據如下：
下列分析不正確的是
A. CaCO3固體中不存在白由移動的離子
B. 與②對比，說明⑦中存在：AgCl=Ag++ Cl-
C. ⑤、⑥等體積混合后過濾，推測濾液的電導率一定大于13
D. 將①中固體加入④中，發生反應：
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【題目】下列有關氨的敘述中不正確的是( )
A. 氨分子中氮元素的化合價只能升高，氨具有還原性
B. 氨的催化氧化反應的化學方程式是4NH3＋5O2
4NO＋6H2O
C. 氨的催化氧化反應中若氧氣過量則有紅棕色氣體生成
D. 氨的催化氧化屬于人工氮的固定
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【題目】我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業做出了突出的貢獻，如圖所示是某廠應用“侯氏制堿法”生產純堿的工藝流程圖，據圖回答：
(1)上述流程圖中，可循環利用的物質是____________。
(2)流程Ⅰ后過濾所得濾液中含有的溶質有__________。
(3)流程Ⅱ先通入氨氣，再通入二氧化碳，如果反過來，二氧化碳的吸收率會降低，這是因為___________。
(4)用一個化學反應方程式表示出流程Ⅱ中發生的總反應____。
(5)工業生產純堿的流程中，碳酸化時溶液中先析出碳酸氫鈉而沒有析出氯化銨的原因是_____________________。
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【題目】某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來解釋事實的方程式中不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）
A. 該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH－="==" Cl－+ ClO－+ H2O
B. 該消毒液的pH約為12：ClO－+ H2O
HClO+ OH－
C. 該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2↑+H2O
D. 該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+CH3COO—
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【題目】CO2是自然界碳循環中的重要物質。下列過程會引起大氣中CO2含量上升的是
A. 光合作用 B. 自然降雨
C. 化石燃料的燃燒 D. 碳酸鹽的沉積
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應：CO32+CaSO4
CaCO3+SO42
B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+
I2+3H2O
C. KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應：3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H++H2O
D. 電解飽和食鹽水：2Cl+2H+
Cl2↑+ H2↑
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【題目】丹參醇是存在于中藥丹參中的一種天然產物。合成丹參醇的部分路線如下：
已知：
（1）A中的官能團名稱為__________________（寫兩種）。
（2）D
E的反應類型為__________________。
（3）B的分子式為C9H14O，寫出B的結構簡式：__________________。
（4）
的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：_________。
①分子中含有苯環，能與FeCl3溶液發生顯色反應，不能發生銀鏡反應；
②堿性條件水解生成兩種產物，酸化后分子中均只有2種不同化學環境的氫。
（5）寫出以
和
為原料制備
的合成路線流程圖（無機試劑和乙醇任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。
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