【題目】下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是
A. 酸性：H2SO4＞H3PO4 B. 非金屬性：Cl＞Br
C. 堿性：NaOH＞Mg(OH)2 D. 熱穩定性：Na2CO3＞NaHCO3
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【題目】某化學小組擬設計微生物燃料電池將污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化成環境友好的物質，工作原理如圖所示(a、b均為石墨電極）.下列分析正確的是
A. a 電極發生反應：H2NCH2CH2NH2+16e-+4H2O==2CO2↑+N2↑+16H+
B. 質子交換膜處H+由右向左移動
C. 該電池在微生物作用下將化學能轉化為電能
D. 開始放電時b極附近pH不變
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【題目】某化合物由兩種單質直接反應生成，將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時有氣體和沉淀產生。下列化合物中符合上述條件的是
A. AlCl3 B. Na2O C. FeCl2 D. SiO2
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【題目】目前工業合成氨的原理是N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-93.0kJ/mol
（1）已知一定條件下：2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g) △H=-+1530.0kJ/mol。則氫氣燃燒熱的熱化學方程式為_________________。
（2）如下圖，在恒溫恒容裝置中進行合成氨反應。
①表示N2濃度變化的曲線是_________。
②前25min內，用H2濃度變化表示的化學反應速率是_____________。
③在25min末剛好平衡，則平衡常數K=___________。
（3）在恒溫恒壓裝置中進行工業合成氨反應，下列說法正確的是_______________。
A．氣體體積不再變化，則已平衡
B．氣體密度不再變化，尚未平衡
C．平衡后，往裝置中通入一定量Ar，壓強不變，平衡不移動
D．平衡后，壓縮容器，生成更多NH3
（4）電廠煙氣脫氮的主反應為：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) △H<0
副反應為：2NH3(g)+8NO(g)=5N2O(g)+3H2O(g) △H>0
平衡混合氣中N2與N2O含量與溫度的關系如下圖所示。
請回答：在400～600K時，平衡混合氣中N2含量隨溫度的變化規律是______，導致這種規律的原因是_________（任答合理的一條原因）。
（5）直接供氨式燃料電池是以NaOH溶液為電解質溶液，電池反應為4NH3＋3O2=2N2+6H2O。則負極電極反應式為_______________。
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【題目】下列反應在一定條件下可以實現的是（ ）
①酸性氧化物與堿反應 ②有單質參加的非氧化還原反應
③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復分解反應
④兩種酸溶液充分反應后的溶液呈中性
A. 1個 B. 2個 C. 3個 D. 4個
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【題目】某氣體在標準狀況下體積是4.48L，質量是14.2 g，該氣體的摩爾質量是
A．71 B．71 gmol﹣1 C．28.4 D．28.4 gmol﹣1
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【題目】2016年諾貝爾化學獎獲得者是三位在“分子機器（蛋白質是其主要構件之一）”設計與合成領域作出巨大貢獻的科學家。下列不屬于蛋白質的重要組成元素是
A. C B. N C. Na D. O
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【題目】化學電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用。
（1）下列相關說法正確的是 （填序號）。
A．通過某種電池單位質量或單位體積所能輸出能量的多少，可以判斷該電池的優劣
B．二次電池又稱充電電池或蓄電池，這類電池可無限次重復使用
C．除氫氣外，甲醇、汽油、氧氣等都可用作燃料電池的燃料
D．近年來，廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是電池外殼的金屬材料需要回收
(2)目前常用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池，其電池總反應可表示為：
2Ni(OH)2 ＋Cd(OH)2 
Cd＋2NiO(OH)＋2H2O
已知Ni(OH)2 和Cd(OH)2 均難溶于水，但能溶于酸，以下說法正確的是___________。
A．電池放電時Cd作負極 B．反應環境為堿性
C． 以上反應是可逆反應 D．該電池是一種二次電池
(3)在宇宙飛船和其他航天器上經常使用的氫氧燃料電池是一種新型電源，其構造如圖所示：a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成，通入的氫氣和氧氣由孔隙中逸入，并在電極表面發生反應而放電。
①a電極是電源的________極；
②若該電池為飛行員提供了360kg的水，則電路中通過了________mol電子。
③已知H2的燃燒熱為285.8kJ·mol-1，則該燃料電池工作產生36gH2O時，實際上產生了468.8kJ的電能，則該燃料電池的能量轉化率是 。（準確到0.01）（能量轉化率是實際上釋放的電能和理論上反應放出的熱能的比率）
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