【題目】酒后駕車是引發交通事故的重要原因。交警對駕駛員進行呼氣酒精檢測的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍綠色Cr3+。下列對乙醇的描述與此測定原理有關的是
①乙醇沸點低②乙醇密度比水小③乙醇有還原性④乙醇是烴的含氧衍生物⑤乙醇有刺激性氣味
A.①③B.②③C.②④⑤D.①④
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【題目】現有X、Y、Z、W、Q五種短周期元素，它們在周期表中的位置如下圖所示。下列說法不正確的是
A. W的單質和某些化合物可用于道路照明、漂白劑、制玻璃等
B. 含W、Y、Z三種元素的化合物，其水溶液可能呈中性或堿性
C. X與Y、X與Z形成的簡單化合物，分子間都能形成氫鍵，并且均具有氧化性和還原性
D. Y與Z形成的化合物只有五種
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【題目】甲、乙實驗小組設計如下實驗裝置分別制備SnCl4和漂白粉。
(1)已知：a.金屬錫熔點231 ℃，化學活潑性與鐵相似；
b．干燥的氯氣與熔融金屬錫反應生成SnCl4，SnCl4的沸點114 ℃；
c．SnCl2、SnCl4均易水解，易溶于有機溶劑，且Sn2＋易被氧化。根據圖甲裝置回答：
①試管Ⅱ中的試劑是____________________，Ⅲ中的試劑是________________________。
②Ⅵ處裝置最好選用________(填字母)。
③Ⅰ處裝置中反應的離子方程式是____________________________________________。
④實驗結束后，欲回收利用裝置Ⅰ中未反應完的MnO2，需要的玻璃儀器有______________。
(2)已知：①Cl2與潮濕的消石灰反應是放熱反應；②溫度較高時Cl2與潮濕Ca(OH)2的反應為6Cl2＋6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O。
根據圖乙裝置回答：此實驗所得Ca(ClO)2產率較低的理由是
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
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【題目】下列說法中正確的懸( )
A.化合物中的原子都是通過共價鍵相結合的
B.若化學反應吸收能量時，其斷鍵吸收的能量大于成鍵放出的能量
C.化學反應中，斷開化學鍵要放出能量，形成化學鍵要吸收能量
D.化學鍵是構成物質原子間的強相互作用，表現為原子核間的斥力
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【題目】有機物F（
）為一種高分子樹脂，其合成路線如下：
已知：①A為苯甲醛的同系物，分子中無甲基，其相對分子質量為134；
②
請回答下列問題：
（1）X的化學名稱是_________________。
（2）E生成F的反應類型為_________________。
（3）D的結構簡式為_________________。
（4）由B生成C的化學方程式為_________________。
（5）芳香族化合物Y是D的同系物，Y的同分異構體能與飽和Na2CO3溶液反應放出氣體，分子中只有1個側鏈，核磁共振氫普顯示有5種不同化學環境的氫，峰值面積比為6:2:2:1:1。寫出兩種符合要求的Y的結構簡式___________、__________。
（6）寫出以甲醛、丙醛和乙二醇為主要原料合成軟質隱形眼鏡高分子材料—聚甲基丙烯酸羥乙酯（
）的合成路線（無機試劑自選）：_________________。
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【題目】在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發生氧化還原反應。
氧化反應：H2O2－2e－===2H++O2↑
還原反應：MnO4-+5e－+8H+===Mn2++4H2O
（1）寫出該氧化還原反應的離子方程式：_______________________。
（2）反應中氧化劑是________；被氧化元素是__________；若有0.5 mol H2O2參加此反應，電子轉移個數為____________。
（3）若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反應的化學方程式為________________________；這時若有0.5 mol H2O2發生分解，電子轉移個數為__________________。
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【題目】設用NA表示阿伏加德羅常數的值，其計算近似值為6.02×1023，按要求完成下列填空：
(1)0.5 mol NH3共含有_______________個原子。
(2)6 mol H2O與標準狀況下_____________L NH3所含氫原子數相等。
(3)某硫酸鈉溶液中含有3.01×1023個Na+，則該溶液中SO42﹣的物質的量是_________________。
(4)標準狀況下11.2 L NO和__________________g NO2所含有的氧原子數相等。
(5)8 g某物質含有3.01×1023個分子，該物質的相對分子質量約為__________________。
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【題目】已知幾種酸的電離常數如下：K(CH3COOH)＝1.8×10－5； K1(H2CO3)＝4.4×10－7；K2(H2CO3)＝4.7×10－11；K(HClO)＝4.0×10－8。
I.（1）常溫下，0.1mol·L－1的下列三種溶液：①CH3COONa溶液 ②Na2CO3溶液 ③NaClO溶液， 其pH由大到小的順序是________________（填序號）；
（2）往NaClO溶液中通入少量CO2的離子反應方程式為___________________________________；
II. 常溫下，在25.00 mL 0.1000 mol·L－1Na2CO3溶液中滴加0.1000 mol·L－1鹽酸，溶液的pH變化曲線如圖所示。
（3）a點溶液中c(CO32－) :c(HCO3－) =______________。
（4）b點溶液中溶質為______________。b點溶液呈堿性的原因為_______________________。
（5）b→c過程中的離子反應方程式為___________________________________________。
III. 現有某碳酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液，為測定其中各成分的濃度，某實驗小組設計了如下方案，步驟如下(結合上圖回答下列問題)：
①量取20.00mL樣品溶液于錐形瓶中，加入幾滴酚酞；
②用c mol·L－1的標準鹽酸溶液滴定至終點；
③重復兩次實驗，消耗鹽酸的體積平均值為V1 mL；
④另取20.00mL樣品溶液于錐形瓶中，加入幾滴甲基橙；
⑤用c mol·L－1的標準鹽酸溶液滴定至終點；
⑥重復兩次實驗，消耗鹽酸的體積平均值為V2 mL；
（6）步驟①中量取樣品溶液所用儀器為___________________。
（7）步驟②終點現象為________________________________________________________________。
（8）樣品溶液中碳酸鈉和氫氧化鈉物質的量濃度之比為___________。（用含c、V1、V2的式子表示），若步驟⑥中滴定結束時仰視讀數，所得c(Na2CO3)_____（選填“偏大”、“偏小”、“不影響”）。
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