【題目】已知空氣﹣鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅片：Zn+20H﹣﹣2e﹣=ZnO+H20，石墨：02+2H20+4e﹣=40H﹣ ． 根據(jù)此判斷，鋅片是（ ）
A.負(fù)極，并被氧化
B.負(fù)極，并被還原
C.正極，并被氧化
D.正極，并被還原
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Ⅰ．現(xiàn)有三種短周期元素：①H ②Na ③Cl。
（1）氫原子結(jié)構(gòu)示意圖______； ②的單質(zhì)在③的單質(zhì)中燃燒，生成物是一種_______化合物（填“離子”或“共價(jià)”）。
（2）①與③形成的化合物的電子式是_______________，該化合物中含有___________共價(jià)鍵（填“極性”或“非極性”）。
Ⅱ．現(xiàn)有四種烴分子的球棍模型（如圖）。
（1）與A互為同系物的是___________（填序號(hào)）。
（2）能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)是_____________（填序號(hào)）。
（3）C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________________________。
（4）在光照條件下，A與氯氣發(fā)生反應(yīng)生成氣態(tài)有機(jī)物的化學(xué)反應(yīng)方程式是：________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】治理SO2、CO、NOx污染是化學(xué)工作者研究的重要課題。
Ⅰ.硫酸廠大量排放含SO2的尾氣會(huì)對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重危害。
（1）工業(yè)上可利用廢堿液（主要成分為Na2CO3）處理硫酸廠尾氣中的SO2，得到Na2SO3溶液，該反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。
Ⅱ.瀝青混凝土可作為反應(yīng)；2CO(g)+O2(g)
2CO2(g)的催化劑。圖甲表示在相同的恒容密閉容器、相同起始濃度、相同反應(yīng)時(shí)間段下,使用同質(zhì)量的不同瀝青混凝土（α型、β型）催化時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。
（2）a、b、c、d 四點(diǎn)中，達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________________________________。
（3）已知c點(diǎn)時(shí)容器中O2濃度為0.02 mol/L，則50℃時(shí)，在α型瀝青混凝土中CO轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________（用含x的代數(shù)式表示）。
（4）下列關(guān)于圖甲的說(shuō)法正確的是_____________。
A.CO轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K(a)
B.在均未達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，同溫下β型瀝青混凝土中CO轉(zhuǎn)化速率比α型要大
C.b點(diǎn)時(shí)CO與O2分子之間發(fā)生有效碰撞的幾率在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中最高
D.e點(diǎn)轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)突變的原因可能是溫度升高后催化劑失去活性
Ⅲ.某含鈷催化劑可以催化消除柴油車尾氣中的碳煙(C)和NOx。不同溫度下，將模擬尾氣（成分如下表所示）以相同的流速通過(guò)該催化劑，測(cè)得所有產(chǎn)物（CO2、N2、N2O）與NO的相關(guān)數(shù)據(jù)結(jié)果如圖乙所示。
模擬尾氣 | 氣體(10mol) | 碳煙 | ||
NO | O2 | He | ||
物質(zhì)的量(mol) | 0.025 | 0.5 | 9.475 | n |
（5）375℃時(shí)，測(cè)得排出的氣體中含0.45 molO2和0.0525 mol CO2，則Y的化學(xué)式為______________。
（6）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中采用NO模擬NOx，而不采用NO2的原因是____________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.聚合物 
可由單體CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得
B.1 molCH3COOH與1mol CH3CH2OH在濃硫酸共熱下生成的乙酸乙酯分子數(shù)為NA
C.乙醇、苯酚、乙酸都有羥基，但是羥基上的H活潑性不同，主要是基團(tuán)之間相互影響造成的
D.等物質(zhì)的量的乙炔和乙醛分別充分燃燒，所耗用氧氣的量相同
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】25℃時(shí)，往HA溶液中滴加NaOH溶液，溶液中HA和A－二者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 在pH=5.0的溶液中，c(A－)=c(HA)，c(OH－)= c(H+)
B. pH=7的溶液中，α(HA)=0，α(A－)=1.0
C. 25℃時(shí)，Ka(HA)=1×10－5
D. pH=5.0時(shí)，溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10－5mol·L－1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】己烷雌酚的一種合成路線如圖： 
下列敘述正確的是（ ）
A.在NaOH 水溶液中加熱，化合物X 可發(fā)生消去反應(yīng)
B.在一定條件下，化合物Y可與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)
C.用FeCl3溶液不能鑒別化合物X和Y
D.化合物Y中不含有手性碳原子
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在T℃時(shí)，將0.6molX和0.4molY置于容積為2L的密閉容器中(壓強(qiáng)為mPa)發(fā)生反應(yīng)：3X(g)+Y(g)
2Z(g)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。若保持溫度不變，某興趣小組同學(xué)測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖所示：
(1)8分鐘內(nèi)Z的平均生成速率為____________。
(2)X的平衡轉(zhuǎn)化率為____________。
(3)將amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=n(Z)，則原混合氣體中a∶b=____________。
(4)下列措施能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是____________。
A．恒壓時(shí)充入He B．恒容時(shí)充入He
C．恒容時(shí)充入X D．及時(shí)分離出Z
E．升高溫度 F．選擇高效的催化劑
(5)仍在T℃時(shí)，將0.6molX和0.4molY置于一容積可變的密閉容器中。下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。
a．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為3∶1∶2
b．3v正(X)=v逆(Y)
c．混合氣體的密度保持不變
d．容器中氣休的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如表列出了①～⑧八種元素在周期表中的位置：
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
二 | ① | |||||||
三 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑦ | |||
四 | ⑥ | ⑧ |
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
(1)元素③的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_________________________，以上元素的最高價(jià)氧化物形成的水化物酸性最強(qiáng)的是_______________________(填分子式)。
(2)②、③、⑦三種元素的原子形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序排列為_____________(用離子符號(hào)表示)；②、③、⑥三種元索的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性由弱到強(qiáng)的順序是__________________(用化學(xué)式表示)。
(3)向元素②的單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中加入元素④的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
(4)用離子方程式證明⑦⑧兩元素非金屬性的強(qiáng)弱__________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.沒(méi)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)也可能是氧化還原反應(yīng)
B.凡有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
C.陽(yáng)離子只能得電子被還原，陰離子只能失電子被氧化
D.氧化劑本身被還原，生成氧化產(chǎn)物
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