Question

原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D都是元素周期表中前20號元素，B、C、D同周期，A、D同主族，且A的原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸，且B、C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。根據(jù)以上信息，回答下列問題：

   （1）D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是            ，A和B形成的化合物中含有非極性共價鍵的是          ，該物質(zhì)的電子式是             。

   （2）加熱時，D單質(zhì)能跟B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成兩種鹽，該氧化還原反應(yīng)的離子方程式為                    。

   （3）寫出C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式                            。

Answer 1

（1）；Na₂O₂，；

（2）3S + 6OH^- =加熱= 2S^2- + SO₃^2- + 3H₂O ；（3）Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O。

解析:

“B、C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水”且B、C、D原子序數(shù)依次增大，可知C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物具有兩性，即Al(OH)₃,故C為Al；Al(OH)₃只能和強(qiáng)堿反應(yīng)，故B為Na；A的原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，A為氧；A、D同主族，D為硫。所以，A、B、C、D依次為O、Na、Al、S。