Question

向某NaOH溶液中通入CO₂氣體后得溶液M，因CO₂通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO₂）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系有下列圖示四種情況，且（2）、（3）、（4）圖中分別有OA﹕AB=2﹕3， OA＝AB， OA﹕AB=3﹕2，則下列分析與判斷不正確的是（忽略CO₂的溶解）（   ）

A．M中只有一種溶質(zhì)的有（1）和（3）

B．M中有兩種溶質(zhì)的有（2）和（4）

C．（2）圖顯示M中的溶質(zhì)為NaHCO3和Na2CO3，二者的物質(zhì)的量之比為2：1

D．（4）圖顯示M中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，二者的物質(zhì)的量之比為1：2

Answer 1

C

CO₂與NaOH反應(yīng)為①CO₂+NaOH=NaHCO₃，②CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂₀，
當(dāng)n(CO₂)/ n(NaOH)≥1，反應(yīng)按①進(jìn)行，等于1時(shí)，CO₂、NaOH恰好反應(yīng)生成NaHCO₃；大于1時(shí)，生成生成NaHCO₃，CO₂有剩余；
當(dāng)1/2＜n(CO₂)/ n(NaOH)＜1，反應(yīng)按①②進(jìn)行，CO₂、NaOH反應(yīng)，無(wú)剩余，生成物為NaHCO₃、Na₂CO₃；
當(dāng)n(CO₂)/ n(NaOH)≤1/2，反應(yīng)按②進(jìn)行，等于1/2時(shí)，CO₂、NaOH恰好反應(yīng)生成Na₂CO₃；小于1/2時(shí)，生成Na₂CO₃，NaOH有剩余；
向M中逐滴加入鹽酸，根據(jù)溶液M中溶質(zhì)不同，通過(guò)反應(yīng)過(guò)程判斷．
⑴當(dāng)溶質(zhì)為NaHCO₃時(shí)，滴加鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，立即產(chǎn)生氣體，產(chǎn)生的氣體體積V（CO₂）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系為．
⑵若為NaHCO₃、Na₂CO₃，不能立即產(chǎn)生氣體，滴加鹽酸先與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳，且與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉消耗鹽酸體積小于與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳所消耗的鹽酸體積，產(chǎn)生的氣體體積V（CO₂）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系為
⑶當(dāng)溶質(zhì)為Na₂CO₃時(shí)，不能立即產(chǎn)生氣體，滴加鹽酸先與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳，且與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉消耗鹽酸體積等于與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳所消耗的鹽酸體積，產(chǎn)生的氣體體積V（CO₂）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系為；
⑷若溶質(zhì)為Na₂CO₃、NaOH時(shí)，不能立即產(chǎn)生氣體，滴加鹽酸先中和氫氧化鈉，然后與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳，且與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉消耗鹽酸體積同碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳所消耗的鹽酸體積相等，產(chǎn)生的氣體體積V（CO₂）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系為
A、正確，如上分析⑴只有NHCO₃⑶只有Na₂CO₃; B、正確；⑵為NaHCO₃、Na₂CO₃，⑷溶質(zhì)為Na₂CO₃、NaOH；C、不正確，溶質(zhì)為NaHCO₃和Na₂CO₃，二者的物質(zhì)的量之比為2：1時(shí)，橫坐標(biāo)的起點(diǎn)為1，產(chǎn)生CO₂結(jié)束時(shí)為4；D、正確，溶質(zhì)為NaOH和Na₂CO₃，二者的物質(zhì)的量之比為1：2，圖象補(bǔ)充完整為：。
選C。