Question

向600mL 0.5 mol·L^-1的硫酸溶液中加入一定量的Fe₂O₃、Cu的混合物，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe³⁺，若用過量的CO在高溫下還原相同質量的原混合物，固體減少的質量為（ 　）

A．6.4g 　 　        B．4.8g　　　        C．2.4g              D．1.6g

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：硫酸的物質的量為0.3mol。最后溶液中沒有三價鐵離子，則存在的離子為二價鐵離子和銅離子。且正好反應，則亞鐵離子與銅離子的比例為2:1，所以亞鐵離子為0.2mol,銅離子為0.1mol，則原混合物中的氧化鐵為0.1mol，根據差量法計算，1mol氧化鐵反應，質量減少48g,那么0.1mol的氧化鐵，質量減少為4.8g。

考點：物質的量計算

點評：本題屬于簡單的物質的量的計算。在計算過程中需要把握每個量之間的比例關系，利用元素守恒來解題，可以簡化解題過程。