Question

（11分）有一瓶無色氣體可能含有H₂S、CO₂、HBr、SO₂、Cl₂中的一種或幾種，將其通入稀氯水中得無色透明溶液，將溶液分成兩份，向一份中加入用稀HNO₃酸化的AgNO₃，生成白色沉淀，向另一份中加入用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，也生成白色沉淀。
（1）原氣體中肯定含有____________________________，可能含有
____________________________。?
（2）對可能含有的成分，請你設計一套簡單合理的實驗方案，并具體說明在此方案中，氣體通過的各裝置的作用。

Answer 1

（1）SO₂　CO₂

（1）因為氣體為無色氣體，所以不含Cl₂。該氣體通入稀氯水中得無色透明溶液，證明不含H₂S和HBr，含SO₂。因為，如果含H₂S，則發生下列反應：
H₂S+Cl₂====2HCl+S↓
生成的S會使溶液變渾濁；如果含有HBr，則會發生下列反應：
2HBr+Cl₂====2HCl+Br₂
生成的Br₂會使溶液顯黃色（或橙色）；如果不含SO₂，就不會發生下列反應：
SO₂+Cl₂+2H₂O====2HCl+H₂SO₄
不發生上列反應，就不會除去氯水中的Cl₂，所得溶液就不會無色，而是淺黃?綠色。
將該氣體通入氯水中所得溶液為稀HCl（aq）和稀H₂SO₄（aq）的混合溶液，加入AgNO₃（aq）生成AgCl沉淀：
Ag⁺+Cl^—====AgCl↓
加入BaCl₂（aq）生成BaSO₄沉淀：
Ba²⁺+====BaSO₄
由此也能證明原氣體肯定含有SO₂，CO₂可能含有，也可能不含有。
（2）欲驗證CO₂，可除去SO₂，將驗證不含SO₂的剩余氣體通過足量石灰水，石灰水變渾濁，證明含CO₂；石灰水不變渾濁，證明不含CO₂。