【題目】下列溶液分別與碳酸氫鈉溶液混合后不能發生反應的是( )
A.氫氧化鈣溶液B.氫氧化鋇溶液
C.氫氧化鈉溶液D.氯化鈣溶液
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據實驗回答下列問題：
（1）準確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜質的樣品，配成500 mL待測溶液。稱量時，樣品可放在_________(填編號字母)稱量。
A、小燒杯中 B、潔凈紙片上 C、托盤上
（2）滴定時，用0.2000 mol/L的鹽酸標準液來滴定待測溶液，可選用_______(填編號字母)作指示劑。
A、甲基橙 B、石蕊 C、酚酞
（3）滴定過程中，眼睛應注視_______________________________，若用酚酞做指示劑，滴定終點的標志是_____________________________________________。
（4）根據下表數據，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是________mol/L，燒堿樣品的純度是_____________。
滴定 次數 | 待測溶液 體積(mL) | 標準酸體積 | |
滴定前的刻度(mL) | 滴定后的刻度(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.40 | 20.50 |
第二次 | 10.00 | 4.10 | 24.00 |
（5）若未用待測液潤洗盛放標準鹽酸的滴定管，則可使測定結果______（“偏高”“偏低”或“無影響”）。
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【題目】實驗室為探究鐵與濃硫酸(足量)的反應,并驗證SO2的性質,設計如圖所示裝置進行實驗,下列說法不正確的是( )
A. 裝置C中產生淡黃色的沉淀,體現了SO2的氧化性
B. 裝置E的作用是吸收未反應的SO2，防止污染空氣
C. 裝置D中品紅溶液褪色后加熱又變紅色，可驗證SO2溶于水顯酸性
D. 實驗時將導管a插入濃硫酸中,可防止裝置B中的溶液倒吸
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【題目】2018年3月南開大學教授葉萌春及其團隊借助廉價金屬鎳和苯基硼酸共催化的烯基化反應，首次實現烯丙醇高效、綠色合成重大突破。成果也在最新一期《德國應用化學》上發表。丙烯醇的結構簡式為CH2=CH-CH2OH。請回答下列問題：
（1）基態鎳原子的價電子排布式為___________________。
（2）1 mol CH2=CH-CH2OH含____molσ鍵，烯丙醇分子中碳原子的雜化類型為____。
（3）丙醛（CHCH2CHO）的沸點為49℃，丙烯醇（CH2=CHCH2OH）的沸點為91℃，二者相對分子質量相等，沸點相差較大的主要原因是_______________________________。
（4）羰基鎳[Ni(CO)4)用于制備高純度鎳粉，它的熔點為-25℃，沸點為43℃。羰基鎳晶體類型是_________。
（5）Ni2+能形成多種配離子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)2]2-和[Ni(SCN)2]-等。NH3的空間構型是_____________。
（6）NiO與NaCl的晶胞結構相似，如圖所示，陰離子采取面心立方堆積，陽離子填充在位于陰離子構成的空隙中。
①氧化鎳晶胞中原子坐標參數：A（0，0，0）、B（1，1，0），則C原子坐標參數為____________。
②已知：氧化鎳晶胞密度為dg·cm-3，NA代表阿伏加德羅常數的值，則Ni2+半徑為__________nm（用代數式表示）。
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【題目】下列熱化學方程式，正確的是（ ）
A. 4g固體硫完全燃燒生成SO2，放出37 kJ熱量：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH= -296kJ/mol
B. 1molN2與3molH2在某密閉容器中反應放出73kJ熱量，則反應的熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H= -73kJ/mol
C. 甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g) ==CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1
D. 強酸強堿的中和熱為- 57.3 kJ/mol：Ba(OH) 2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(S)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ/mol
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【題目】下列關于元素周期表中的周期、族的理解正確的是（ ）
A.元素周期表中每個縱列代表一個主族或副族
B.元素周期表中只有三個短周期
C.每個周期均從金屬元素開始，到非金屬元素結束
D.同一主族元素的最外層電子數可能不等
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【題目】如圖所示向A中充入1 mol X 、1 mol Y，向B中充入2 mol X、2 mol Y，起始時，v（A）=v（B）=a L。在相同溫度和有催化劑存在下，兩容器中各自發生下述反應：X+Y
2Z+W；（X、Y、Z、W均為氣體）正反應為放熱反應，達到平衡時，v（A）=1.2a L。
試回答：
（1）A中X的轉化率α(A)_______________________________________________________。
（2）A、B中X的轉化率的關系：α(A) ___________α(B)。(填“＜”“＞”或“=”)
（3）打開K，一段時間又達到平衡，A的體積為___________L。（連通管中氣體體積不計）
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【題目】某化學小組的同學取一定量的Al和Fe2O3的混合物進行鋁熱反應，并探究熔落物的成分。請回答下列問題：
Ⅰ.（1）引發鋁熱反應的實驗操作是_____________________
（2）做鋁熱反應時，內層紙漏斗底部剪一小孔用水潤濕的目的是_________________
（3）反應的化學方程式為_____________
Ⅱ.已知：Al、Fe的熔、沸點數據如下：
物質 | Al | Fe |
熔點(℃) | 660 | 1 535 |
沸點(℃) | 2 467 | 2 750 |
（1）某同學猜測，鋁熱反應所得到的熔落物是鐵鋁合金。理由：該反應放熱能使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，所以鐵和鋁能形成合金。你認為他的解釋是否合理？____________(填“合理”或“不合理”)。設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的熔落物中含有金屬鋁：_____________________
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【題目】有一種可做融雪劑的鹽，其主要成分的化學式為XY2 ， X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1mol XY2含有54mol電子。
（1）該融雪劑的化學式是_________；用電子式表示XY2的形成過程__________________。
（2）主族元素D、E原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，D與Y相鄰， 則D的離子結構示意圖是_________；D與E能形成一種類似于CO2的三原子分子，且每個原子均達到了8e穩定結構，該分子的化學鍵類型為_________（填“離子鍵”或“共價鍵”）。
（3）用化學式回答：
①D與Y的氫化物穩定性________＞________；
②D與Y的最高價氧化物對應水化物酸性________＞________。
（4）某興趣小組設計的簡易原電池裝置如下圖所示。回答下列問題：
①鋅片為_____極（填“正”或“負”）。
②電池正極的現象是_________________，其電極反應式為_____________________。
③電流由_______經導線流向______（填“鋅片”或“碳棒”）。
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