Question

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子的最外層電子數之和為13，E原子最外層電子數是B原子內層電子數的3倍或者C原子最外層電子數的3倍，B、D原子最外層電子數之和等于C、E原子最外層電子數之和。下列說法正確的是
A．元素B和E的氧化物對應的水化物均為強酸
B．C的單質能與A的氧化物發生置換反應
C．元素C、D、E的最高價氧化物對應的水化物之間均可相互反應
D．工業上常用電解元素C、D的氯化物來制取它們的單質

Answer 1

B

解析試題分析：E原子最外層電子數是B原子內層電子數的3倍或者C原子最外層電子數的3倍，說明E元素最外層電子數為6，則C最外層電子數為2。B、C、E原子的最外層電子數之和為13，說明B元素最外層電子數為13-6-2＝5，因此B元素的核外電子數為2+5＝7，為N元素。E的原子序數最大，應為S元素，則C應為Mg元素。B、D原子最外層電子數之和等于C、E原子最外層電子數之和，即2+6＝8，因此D的最外層電子數為8-5＝3，應為Al元素，A、B兩元素相鄰，則A應為C元素，B為N元素，C為Mg元素，D為Al元素，E為S元素。A、B為氮元素，氧化物對應水化物是硝酸和亞硝酸，亞硝酸是弱酸。E為S元素，氧化物對應的水化物分別為H₂SO₃和H₂SO₄，其中H₂SO₃為弱酸，故A錯誤；B、Mg在CO₂中燃燒，反應生成C和MgO，為置換反應，故B正確；C、元素C、D、E的最高價氧化物對應的水化物分別為Mg(OH)₂、Al(OH)₃、H₂SO₄，其中Mg(OH)₂和Al(OH)₃不反應，故C錯誤；D．AlCl₃為共價化合物，熔融狀態下不導電，工業用電解Al₂O₃的方法冶煉鋁，故D錯誤，答案選B。
考點：考查位置、結構、性質關系的有關判斷