某小組設計電解飽和食鹽水的裝置如圖，通電后兩極均有氣泡產生，下列敘述正確的是（ ）
| A．銅電極附近觀察到黃綠色氣體 |
| B．石墨電極附近溶液呈紅色 |
| C．溶液中的Na+向石墨電極移動 |
| D．銅電極上發生還原反應 |
靈星計算小達人系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
如圖為氫氧燃料電池原理示意圖，下列敘述不正確的是
| A．a電極是負極 |
| B．b電極上發生氧化反應 |
| C．該電池工作時化學能轉化為電能 |
| D．該電池的總反應為2H2 + O2 = 2H2O |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3—)=6．0 mol/L，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22．4 L氣體（標準狀況），假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是（ ）
| A．原混合溶液中n(K＋)為2 mol |
| B．上述電解過程中共轉移4 mol電子 |
| C．電解得到的Cu的物質的量為0．5 mol |
| D．電解后溶液中c(OH—)為2 mol/L |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下圖所示裝置I是一種可充電電池，裝置Ⅱ為電解池。離子交換膜只允許Na+通過，充放電的化學方程式為
閉合開關K時，b極附近先變紅色。下列說法正確的是
| A．當有0.01 mol Na+通過離子交換膜時，b電極上析出112 mL的氣體 |
| B．負極反應為3Br--2e-= Br3- |
| C．閉合K后，b電極附近的pH變小 |
| D．閉合K后．a電極上有氯氣產生 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
早在1807年化學家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉：4NaOH(熔融)
4Na＋O2↑＋2H2O；后來呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應原理為3Fe＋4NaOH 
Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有關說法正確的是 ( )
| A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽極發生的電極反應為2OH－－2e－=H2↑＋O2↑ |
| B．若用戴維法與呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應中轉移的電子總數也相同 |
| C．呂薩克法制鈉的原理是利用鐵的還原性比鈉強 |
| D．目前工業上常用電解熔融氯化鈉法制鈉(如下圖)，電解槽中石墨為陽極，鐵為陰極 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
如圖中X為電源，Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，通電后Y中央的紫紅色斑點向d端擴散。下列判斷正確的是( )
| A．濾紙上c點附近會變紅色 |
| B．Cu電極質量減小，Pt電極質量增大 |
| C．Z中溶液的pH先減小，后增大 |
| D．溶液中的SO42—向Cu電極定向移動 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關電化學知識的描述正確的是 ( )
| A．CaO＋H2O=Ca(OH)2，可以放出大量的熱，故可把該反應設計成原電池，把其中的化學能轉化為電能 |
| B．某原電池反應為Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag，裝置中的鹽橋中可以是裝有含瓊膠的KCl飽和溶液 |
| C．因為鐵的活潑性強于銅，所以將鐵、銅用導線連接后放入濃硝酸中，若能組成原電池，必是鐵作負極，銅作正極 |
| D．理論上說，任何能自發進行的氧化還原反應都可設計成原電池 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
鋼鐵生銹過程發生如下反應：①2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe2O3＋3H2O。下列說法正確的是( )。
| A．鋼鐵在堿性條件下腐蝕生成鐵銹，而在酸性條件下不生成鐵銹 |
| B．反應①中的氧化劑是氧氣和水 |
| C．上述反應表示鋼鐵發生的是吸氧腐蝕 |
| D．鋼鐵在潮濕的空氣中不能發生電化學腐蝕 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
為研究金屬腐蝕的條件和速率，某課外小組學生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在圖示的三個裝置中，再放置于玻璃鐘罩里保存相同的一段時間。下列對實驗結束時現象的描述不正確的是 ( )。
| A．裝置Ⅰ左側的液面一定會下降 |
| B．左側液面裝置Ⅰ比裝置Ⅱ的低 |
| C．裝置Ⅱ中的鐵釘腐蝕最嚴重 |
| D．裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒被腐蝕 |
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