Question

【題目】某同學為驗證同主族元素非金屬性的變化規律，設計了如下實驗（實驗裝置如圖所示）。

（1）儀器A的名稱為___，干燥管D的作用是___。

（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現淡黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為___。

（3）若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4固體，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到___，即可證明。從環境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用___溶液吸收尾氣。

（4）課外活動小組在A中加鹽酸、B中加CaCO3固體，C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中產生白色沉淀(H2SiO3)，請你利用原子結構知識解釋這一現象：___；有的同學認為鹽酸具有揮發性，可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加盛有___的洗氣瓶。

Answer 1

【答案】分液漏斗 防倒吸 S2-+Cl2=S↓+2Cl- 溶液變藍 氫氧化鈉 碳原子、硅原子核外均有4個電子，硅的電子層比碳多，則在同一主族，非金屬性碳強于硅，所以碳酸酸性強于硅酸，能發生強酸制弱酸的反應 飽和碳酸氫鈉溶液

【解析】

（1）儀器A分液漏斗，干燥管D的作用是防倒吸，故答案為：分液漏斗；防倒吸；

（2）氯氣的氧化性比硫強，則氯氣與硫化鈉發生置換反應的離子方程式為S2-+Cl2=S↓+2Cl-，，故答案為：S2-+Cl2=S↓+2Cl-；

（3）濃鹽酸與KMnO4固體反應生成氯氣，氯氣能與碘化鉀發生反應生成碘單質，淀粉遇碘會變藍，氯氣有毒，為避免污染空氣，可用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，故答案為：溶液變藍；氫氧化鈉；

（4）鹽酸酸性比碳酸酸性強，則鹽酸與碳酸鈣反應生成二氧化碳，碳原子、硅原子核外均有4個電子，硅的電子層比碳多，則在同一主族，非金屬性碳強于硅，所以碳酸酸性強于硅酸，則二氧化碳能與硅酸鈉發生強酸制弱酸的反應生成硅酸白色沉淀；因為鹽酸具有揮發性，對實驗有干擾，則二氧化碳中的氯化氫應用飽和的碳酸氫鈉溶液除去，故答案為：碳原子、硅原子核外均有4個電子，硅的電子層比碳多，則在同一主族，非金屬性碳強于硅，所以碳酸酸性強于硅酸，能發生強酸制弱酸的反應；飽和碳酸氫鈉溶液。