【題目】當光束通過下列分散系時,能產生丁達爾效應的是
A. Na2SO4溶液 B. Fe(OH)3膠體 C. 稀硝酸 D. 澄清石灰水
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究和開發CO2和CO的創新利用是環境保護和資源利用雙贏的課題。
(1)CO可用于合成甲醇。在壓強為0.1 MPa條件下，在體積為b L的密閉容器中充入a mol CO和2a mol H2，在催化劑作用下合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)
平衡時CO的轉化率與溫度、壓強的關系如下圖：
(ⅰ)該反應屬于___________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
(ⅱ)100 ℃時，若一個可逆反應的平衡常數K值很大，對此反應的說法正確的是___________(填序號)。
a．該反應使用催化劑意義不大
b．該反應發生將在很短的時間內完成
c．該反應達到平衡時至少有一種反應物百分含量很小
d．該反應一定是放熱反應
(ⅲ)在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入a mol CO、2a mol H2，達到平衡時CO的轉化率___________(填“增大”、“不變”或“減小”，下同)，平衡常數___________。
(ⅳ)在某溫度下，向一容積不變的密閉容器中充入2.5 mol CO、7.5 mol H2，反應生成CH3OH(g)達到平衡時，CO的轉化率為90%，此時容器內壓強為開始時壓強的___________倍。
(2)某溫度下，若將CO2(g)和H2(g)以體積比1∶4混合，在適當壓強和催化劑作用下可制得甲烷，已知：
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
則CO2(g)和H2(g)反應生成甲烷和液態水的熱化學方程式為____________________。
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【題目】人體內的微量元素對人體的健康起著重要作用。下列各元素中，全部屬于微量元素的是
A. I、K、O、S B. N、H、O、P、C
C. B、Mo、Fe、Zn、Cu D. Fe、Ca、Cu、Mg、C
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【題目】如圖裝置閉合電鍵K時，電流計A的指針將發生偏轉。試回答：
(1)丙池是 （填“原電池”或“電解池”），甲中a極電極名稱是 ，丙中c極電極名稱是 ；
(2)乙中Cu極的電極反應是______ ，若電路中有0.02mol電子通過,則甲中a電極溶解的質量為 g；
(3)閉合電鍵K一段時間后,丙池中生成二種氣體和一種堿，則丙池中發生的總的化學方程式是 ；
（4）如果要給丙中鐵片上鍍上一層Cu，則丙池應作何改進 。
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【題目】已知反應4CO＋2NO2
N2＋4CO2在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是( )
A．v(CO)＝0.025 mol·L－1·s－1 B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1
C．v(N2)＝0.36 mol·L－1·min－1 D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1
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【題目】18.6gNa2R含Na+0.6mol，則含R-mol;則Na2R的摩爾質量為________，R的相對原子質量為________。含R的質量為1.6g的Na2R，其物質的量為________，Na+個數為（用NA表示）。
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【題目】如圖所示，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題。
（1）若兩池中均為CuSO4溶液，反應一段時間后：
①有紅色物質析出的是甲池中的___________棒，乙池中的________棒。
②乙池中陽極的電極反應式是：_________________。
（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：
①寫出乙池中總反應的離子方程式：____________________。
②甲池中碳極的電極反應式是：______________，乙池中碳極的電極反應屬于_______(填“氧化反應”或“還原反應”)。
③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池中碳極附近，發現試紙變藍，過一段時間后又發現藍色褪去，這是因為過量的Cl2又將生成的I2氧化。若反應的Cl2和I2物質的量之比為5∶1，且生成兩種酸，該反應的化學方程式為：__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于膠體的說法中，正確的是( )
A．膠體與溶液有明顯不同的外觀特征，膠體呈膠狀
B．膠體不穩定，靜止后容易產生沉淀
C．將Fe(OH)3膠體進行過濾，所得到的濾液與原來膠體的組成是不同的
D．豆漿是膠體，因為豆漿中的分散質粒子直徑在1～100 nm之間
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