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【題目】下列各組材料中，不能組成原電池的是(　　)

	A	B	C	D
兩極材料	Zn片、石墨	Cu片、Ag片	Zn片、Cu片	Fe片、Cu片
插入溶液	稀硫酸	硝酸銀溶液	蔗糖溶液	稀鹽酸

A. AB. BC. CD. D

【答案】C

【解析】

A項(xiàng)，鋅為負(fù)極，石墨為正極，硫酸為電解質(zhì)溶液，鋅與稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可形成原電池，故A不符合題意；B項(xiàng)，銅為負(fù)極，銀為正極，銅和硝酸銀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可形成原電池，故B不符合題意；C項(xiàng)，蔗糖屬于非電解質(zhì)，不能形成原電池，故C符合題意；D項(xiàng)，鐵為負(fù)極，銅為正極，鐵與稀鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可形成原電池，故D不符合題意。綜上，選C。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進(jìn)行X2（氣）+ 3Y2（氣） 2Z（氣）的反應(yīng)，其X2、Y2、Z的起始濃度依次為0.2mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，濃度分別是a、b、c（mol/L），回答：

①各物質(zhì)的濃度有可能的是___________．

A．c=0.5mol/L B．b=0.5mol/L C．c=0.4mol/L D．a(chǎn)=0.3mol/L

②若a=_____________________時(shí)，b=0.15mol/L。

③a、b的取值必須滿足的一般條件是_______________________．

④a的取值范圍是：_____________________________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】除去Na2CO3溶液中少量NaHCO3的最佳方法是

A. 加入適量鹽酸 B. 加入適量NaOH溶液 C. 加熱 D. 通入過量的CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F均為前四周期元素。A元素的原子價(jià)電子排布為ns2np2，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M電子層的P亞層中有3個(gè)未成對電子，D元素原子核外的M層中只有2對成對電子，B離子與E離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可形成E2B2、E2B型化合物。F元素位于元素周期表的ds區(qū)，且d亞層電子全滿，其原子與E原子具有相同的最外層電子數(shù)。

請回答下面的問題：

（1）根據(jù)以上信息推斷：①B元素為____________(寫元素名稱）

②F原子核外的價(jià)電子排布為____________。

（2）指出在元素周期表中：①D元素在______區(qū)；②E元素在______區(qū)。

（3）當(dāng)n =2時(shí),A與氫元素形成的相對分子質(zhì)量為26的分子應(yīng)屬于______分子（填“極性"或“非極性”），該分子中有______個(gè)σ鍵______個(gè)π鍵。

（4）當(dāng)n＝3時(shí)，A與B形成的晶體屬于______晶體。A單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)中，A原子采用______雜化，A原子數(shù)與A-A鍵數(shù)之比為____________。

（5）DCl2分子中，中心原子D有______對孤對電子，用價(jià)層電子對互斥模型推測:DCl2分子的空間構(gòu)型為________形。

（6）A—F六種元素中，有一種元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下，它可能是 ______(寫元素符號）（其中I1 —I7分別表示該元素的第一電離能——第七電離能)。

電離能	I1	I2	I3	I4	I5	I6	I7
(KJ.mol-1)	14.5	29.6	47.4	77.5	97.9	551.9	666.8

（7）元素F的某種氧化物的晶體晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中實(shí)心球表示F原子，則該氧化物的化學(xué)式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置如圖所示，部分夾持裝置未畫出。

請回答下列問題：

（1）檢驗(yàn)裝置A氣密性的方法是關(guān)閉彈簧夾1、2，向分液漏斗中加入水，然后打開活塞，____________________ ，則氣密性良好。

（2）為檢驗(yàn)SO2與Na2O2的反應(yīng)是否有氧氣生成，裝置B中盛放的試劑X應(yīng)為________，裝置D中堿石灰的作用是______________________________________。

（3）制取SO2時(shí)不用98%濃硫酸的原因是___________________。

（4）關(guān)閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，注入70%的硫酸至浸沒三頸燒瓶中的固體，檢驗(yàn)SO2與Na2O2反應(yīng)是否有氧氣生成的操作及現(xiàn)象是___________________________。

（5）關(guān)閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入裝置E、F、G中，能說明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象為_____________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________。

（6）為了驗(yàn)證裝置E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：取少量裝置E中的溶液于試管中，向其中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，并由此判斷SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理？________(填“合理”或“不合理”)，原因是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化

B. 任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化

C. 物質(zhì)變化時(shí)若伴有能量變化，則一定是化學(xué)變化

D. 沒有物質(zhì)的化學(xué)變化，也就沒有能量的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】配制0.1molL﹣1NaCl溶液，下列操作會導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是（）
A.稱量時(shí)，左盤低，右盤高
B.定容時(shí)俯視讀取刻度
C.原容量瓶洗凈后未干燥
D.定容時(shí)液面超過了刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）
A.在20℃，1.01×105Pa時(shí)，22.4L甲烷（CH4）所含的原子數(shù)為5NA
B.常溫常壓下，28g氮?dú)馑脑訑?shù)為2NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含有的分子數(shù)目為NA
D.0.5mol H2O所含的電子數(shù)目為9 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是 (　　)

A. 氨氣溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)，說明氨氣極易溶于水

B. 常溫下，將銅放入濃硫酸中無明顯變化，說明銅在冷的濃硫酸中鈍化

C. 濃硝酸久置顯黃色，說明濃硝酸不穩(wěn)定

D. 向膽礬中加入濃硫酸后出現(xiàn)白色的現(xiàn)象，說明濃H2SO4具有吸水性

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