【題目】在25℃時，pH等于3的H2SO4溶液和NH4Cl溶液中，水的電離程度大小比較正確的是
A．相等
B．前者比后者大3倍
C．后者是前者的1011倍
D．后者是前者的108倍
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應。
（1）由下列物質冶煉相應金屬時采用電解法的是
a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3
（2）輝銅礦（Cu2S）可發生反應 2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2 H2O，該反應的還原劑是 ，當1mol O2發生反應時，還原劑所失電子的物質的量為 mol。
（3）如圖為電解精煉銀的示意圖， （填a或b）極為含有雜質的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應式為
（4）氯堿工業以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。
完成下列填空：
寫出電解飽和食鹽水的離子方程式 。
離子交換膜的作用為： 、 。
精制飽和食鹽水從圖中 位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中 位置流出。（選填“a”、“b”、“c”或“d”）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是( )
A．標準狀況下，22．4 L 酒精含有的分子數為NA
B．500mL 1moL/L的鹽酸中含有的HCl分子數為0．5 NA
C．通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積約為22．4 L
D．通常狀況下，71 g Cl2所含原子數為2 NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】MnO2是一種重要的無機功能材料，MnO2的制取和在生產生活中的應用流程如圖16所示：
（1）步驟I中需要對富集后的礦石進行粉碎處理，其目的是__________________。
（2）步驟II中消耗0.5molMn2+時，用去1 mol·L-1的NaClO3溶液200mL，該反應離子方程式為___________________。
（3）步驟III反應②是工業冶煉金屬錳的原理，化學方程式為_____________________。欲從反應③充全反應后的殘渣中回收二氧化錳（難溶于水），其操作步驟是_________、烘干。
（4）已知溶液B的溶質之一（X）可循環用于步驟II中的生產，試寫出A與熱NaOH濃溶液反應生成X的化學方程式：_______________________。
（5）電解步驟I所得溶液也可得到MnO2，寫出陽極Mn2+生成MnO2的電極反應式：__________________，陰極生成的氣體產物是_____________。
（6）海底富集多種礦物結核，錳結核是其中的一種。一種質量比約為m（Mn） ∶m（Fe）=55∶448的合金 鋼（其他元素略），具有抗御激烈沖擊和磨損的能力，可作航母甲板等。欲通過鋁熱反應煉得這樣的合金MnO2、Fe2O3、Al的投料比（按物質的量之比）約為 _________________。
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【題目】為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后再加入適量的鹽酸，這種試劑是
A．NH3·H2O
B．NaOH
C．Na2CO3
D．MgCO3
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【題目】下列物質中，不在核糖體上合成的是（ ）
①淀粉酶②核糖核酸③胰島素④RNA聚合酶⑤賴氨酸⑥吲哚乙酸⑦淀粉⑧血紅蛋白
A. ②⑤⑥⑦ B. ①②⑤⑦ C. ⑤⑥⑦⑧ D. ①②④⑦
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【題目】如圖，隔板K可左右移動，甲中充入2 mol A和1 mol B，乙中充入2 mol C和1 mol He，此時K停在0處。發生反應2A(g)＋B(g) 
2C(g)，達到平衡后，恢復至溫度。下列有關說法不正確的是
A．達平衡后，隔板K最終停留在左側刻度0～2之間
B．若平衡時K停留在左側1處，則活塞停留在右側6處
C．達到平衡時，甲容器中B的物質的量小于于乙容器中B的物質的量
D．根據隔板K滑動與否可判斷左右兩邊的反應是否達到平衡
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【題目】700℃時，H2（g）＋CO2（g）
H2O（g）＋CO（g）。該溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2和CO2，起始濃度如下表所示。其中甲經2min達平衡時，v(H2O)為0.025mol/（L·min），下列判斷不正確的是
起始濃度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(H2)/mol/L | 0.10 | 0.20 | 0.20 |
c(CO2)/mol/L | 0.10 | 0.10 | 0.20 |
A．平衡時，乙中CO2的轉化率大于50％
B．當反應平衡時，丙中c（CO2）是甲中的2倍
C．溫度升至800℃，上述反應平衡常數為25/16，則正反應為吸熱反應
D．其他條件不變，若起始向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2，到達平衡時c (CO)與乙不同
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