Question

(6分)已知0.1 mol/L的NaHSO₄溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為0.1mo1/L，請回答下列問題：
（1）寫出NaHSO₄在水溶液中電離的方程式                                      。
（2）若將NaHSO₄與Ba （OH）₂在溶液中按物質(zhì)的量之比為2：1混合，化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是                         。

Answer 1

（6分）（1）NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO（2）2H⁺+ SO+Ba²⁺+2OH^—=2H₂O+BaSO₄↓

（1）硫酸氫鈉在水溶液中完全電離出三種離子，即NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
（2）NaHSO₄與Ba （OH）₂在溶液中按物質(zhì)的量之比為2：1混合時，酸堿恰好中和，實質(zhì) 是：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O。