【題目】部分元素在周期表中的分布如圖所示（虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線），下列說法不正確的是
A. B只能得電子，不能失電子
B. 原子半徑Ge＞Si
C. As可作半導體材料
D. Po處于第六周期第VIA族
【答案】A
【解析】
同一周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；同一主族從上到下元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，因此圖中臨近虛線的元素既表現一定的金屬性，又表現出一定的非金屬性，在金屬和非金屬的分界線附近可以尋找半導體材料（如鍺、硅、硒等），據此分析解答。
A. 根據以上分析，B元素位于金屬元素與非金屬元素的分界線附近，既能得電子，又能失電子，故A錯誤；
B. 同一主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑Ge＞Si，故B正確；
C. As元素位于金屬元素與非金屬元素的分界線附近，可作半導體材料，故C正確；
D. Po為主族元素，原子有6個電子層，最外層電子數為6，處于第六周期第VIA族，故D正確。
故選A。
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【題目】常溫下，在新制氯水中滴加 NaOH 溶液，溶液中水電離出來的 c 水(H+)與 NaOH 溶液的體積之間的關系如圖所示。下列推斷正確的是( )
A. 用 pH 試紙測定 E 點對應的溶液，其 pH=3
B. F、H 點對應的溶液中都存在 c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)
C. 常溫下加水稀釋 H 點對應的溶液，溶液的 pH 增大
D. G 點對應的溶液中c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)
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【題目】H2NCOONH4是工業由氨氣合成尿素的中間產物。在一定溫度下、體積不變的密閉容器中發生反應H2NCOONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g),能說明該反應達到平衡狀態的是①每生成34g NH3的同時消耗44g CO2 ②混合氣體的平均相對分子質量不變 ③NH3的體積分數保持不變 ④混合氣體的密度保持不變 ⑤c(NH3):c(CO2)=2:1
A. ①③⑤ B. ①③④ C. ②④ D. ①④
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【題目】在光照條件下，將0.5mol CH4與Cl2反應，得到等物質的量的4種取代物，則消耗Cl2物質的量為( )
A.0.5 molB.1.25 molC.2.5 molD.5 mol
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【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑩在表中的位置，用相應的化學用語回答下列問題：
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | |||
(1)表中用序號標出的10種元素中，化學性質最不活潑的元素的原子結構示意圖是_____________________________。
(2)④、⑥、⑧的原子半徑由小到大的順序為___________（用元素符號作答）。
(3)②、③、⑨的最高價氧化物的水化物的酸性由弱到強的順序是______________（用化學式作答）。
(4)由表中兩種元素的原子按1：1組成的共價化合物M，M為常見液態化合物，其稀溶液易被催化分解，請寫出M的電子式_____________，M的結構式_____________。
(5)寫出⑦元素的最高價氧化物對應水化物分別與元素⑥、⑧的最高價氧化物對應水化物的水溶液反應的離子方程式_____________、_____________。
(6)⑥的金屬性強于⑦，下列表述中能證明這一事實的是_____________。
a．⑥的單質和⑦的單質熔沸點不同
b．⑥的最高價氧化物水化物的堿性比⑦的最高價氧化物水化物的堿性強
c．⑦最外層的電子數比⑥多
d．⑦的單質與稀鹽酸反應比⑥的緩和一些
(7)①和④形成的氣態氫化物與①和⑧形成的氣態氫化物相比較，_____________沸點高（填化學式），理由是_______________________________________。
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【題目】己知：25℃時，CaCO3的Ksp=2.8×10-9，現將Na2CO3濃度為2×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，若要產生沉淀，則所用CaCl2溶液的濃度至少應大于
A. 2.8×10-2mol·L-1 B. 5.6×10-5mol·L-1
C. 2.8×l0-5 mol·L-1 D. 1.4×l0-5mol·L-1
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【題目】清華大學王曉琳教授首創三室膜電解法制備LiOH，其工作原理如圖所示，下列有關說法正確的是
A. X電極連接電源負極
B. N為陽離子交換膜
C. Y電極反應式為 O2+2H2O+4e-=4OH-
D. 制備2.4g LiOH產生的H2在標準狀況下為2.24 L
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【題目】某化學小組制備氫氧化鐵膠體：潔凈的小燒杯盛適量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1 mol·L－1氯化鐵溶液，至液體呈透明的紅褐色。回答下列問題：
(1)氫氧化鐵膠體中微粒直徑的范圍是________________。
(2)檢驗膠體制備成功的操作是__________________________________。
(3)實驗中手不慎被玻璃割破，可用氯化鐵溶液應急止血，主要原因是____________(填序號)。
①氯化鐵溶液具有殺菌消毒的作用
②氯化鐵溶液能使血液膠體凝固
③氯化鐵溶液能產生氫氧化鐵沉淀堵住傷口
④氯化鐵溶液能使血液發生化學變化
(4)制備膠體的化學方程式為_______。如果將1molFeCl3全部制成膠體，膠粒數目______NA(選填“大于”“等于”“小于”)。
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【題目】在2 L恒溫密閉容器中通入氣體X并發生反應：2X(g)Y(g)(正反應放熱)，X的物質的量n(X)隨時間t變化的曲線如圖所示(圖中的兩條曲線分別代表有、無催化劑的情形)，下列敘述正確的是
A.反應進行到a點時放出的熱量多于反應進行到b點時放出的熱量
B.實線表示使用催化劑的情形
C.b、c兩點表明反應在相應的條件下達到了最大限度
D.反應從開始到a點的平均反應速率可表示為v(Y)＝0.01mol·L－1·min－1
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