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【題目】下列實驗操作能達到實驗目的的是()

A. 制備Fe(OH)3膠體：向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液

B. 為了除去乙醇中的少量水，可向其中加入CaO，然后再蒸餾

C. 用瓷坩堝高溫熔融Na2CO3固體

D. 用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體

【答案】B

【解析】

A.NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，生成沉淀，應在沸騰水中加飽和氯化鐵溶液制備膠體，故A錯誤；

B.生石灰與水反應，起到吸水的作用，乙醇和水沸點不同，然后用蒸餾的方法可得到較為純凈的乙醇，故B正確；

C.瓷坩堝的成分里含有二氧化硅SiO2，在高溫下會和碳酸鈉反應：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，會腐蝕瓷坩堝，所以不能用瓷坩堝，應用鐵坩堝，故C錯誤；

D.溶液與膠體均可透過濾紙，則不能利用過濾法除雜，應選滲析法，故D錯誤。

故選B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含氯消毒劑在生產生活中有著廣泛的用途。完成下列填空：

（1）工業上將氯氣溶于一定濃度的氫氧化鈉溶于可制得“84消毒液”，反應的離子方程式為_________。

（2）“84消毒液”（主要成分是NaClO）不能和潔廁劑（主要成分是濃鹽酸）混用。混用時反應的化學方程式是_______________________________；“84消毒液”不能對鋼鐵制品進行消毒，原因是____________。

（3）工業常用石灰乳和氯氣反應制取漂粉精，其主要設備是氯化塔，將含有3%-6%水分的石灰乳從塔頂部噴灑而入，氯氣從塔的最底層通入。這樣加料的目的是__________；處理從氯化塔中逸出氣體的方法是_____。

（4）二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色易溶于水的氣體。工業上常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加入H2SO4酸化后反應制得，反應中NaClO3和Na2SO3的物質的量之比為_________。

（5）在用二氧化氯進行水處理時，ClO2除了殺菌消毒外，還能除去水中的Fe2+和Mn2+。用ClO2氧化除去Mn2+生成ClO2-和MnO2的離子方程式為___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將20.0g14.0%的NaCl溶液跟30.0g24.0%的NaCl溶液混合，得到密度為1.15g/cm3的混合溶液。求：

(1)該混合溶液的質量分數為_________？

(2)該混合溶液的物質的量濃度為_________？

(3)在1000g水中溶解_______摩爾NaCl才能使其濃度與上述溶液的濃度相等?

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用Cl2生產含氯有機物時會產生HCl，利用如下反應可實現氯的循環利用。4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)+Q(Q>0)在2L密閉容器中進行該反應，在不同時間測得實驗數據如下表：

物質物質的量 (mol) 時間	HCl(g)	O2(g)	H2O(g)	Cl2(g)
0min	4	1	0	0
2min	1.2	0.3	1.4
3min	1.2	0.3	1.4
4min	1.0	0.35	1.5

(1)計算0~2min內Cl2的平均生成速率___________________。該反應合適的溫度范圍是380~440℃，選擇該溫度范圍可能的原因是：①加快反應速率；②_______________________________。

(2)工業上用傳感器檢測反應容器中的氣體壓強，當壓強保持不變時，表面反應已達平衡。能通過檢測壓強判斷反應是否達到平衡狀態的理由是__________________________。

(3)實驗時，在3~4min之間改變了某一條件造成平衡移動。表中數據說明平衡向____移動(填“左”或“右”)；達到新平衡后，與原來相比平衡常數_______(填“變大”、“變小”、“不變”)。

(4)Cl2也可用于制備新型凈水劑高鐵酸鈉(Na2FeO4)。配平制備反應的化學方程式___Fe(NO3)3+___NaOH+___Cl2→___Na2FeO4+___NaNO3+___NaCl+___H2O若反應消耗3.36L Cl2(標準狀況)，則轉移電子的數目是________。

(5)用Na2FeO4殺菌消毒的優點是還原產物具有凈水作用，缺點是還原產物會對鐵制水管造成腐蝕，造成腐蝕的原理有________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：乙二酸俗稱草酸(結構簡式為HOOCCOOH，可簡寫為H2C2O4)。25℃時，草酸鈣的Ksp=4.0×108，碳酸鈣的Ksp=2.5×109。回答下列問題：

(1)25℃時向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×104mol/L的草酸鉀溶液20mL，能否產生沉淀________(填“能”或“不能”)。

(2)酸性KMnO4溶液能與草酸(H2C2O4)溶液反應，某探究小組利用反應過程中溶液紫色消失快慢的方法來研究影響反應速率的因素。

I．實驗前首先用濃度為0.1000molL1酸性KMnO4標準溶液滴定未知濃度的草酸。

①滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是________(填編號)。

②判斷滴定終點的方法是：________。

③若配制酸性KMnO4標準溶液時，俯視容量瓶的刻度線，會使測得的草酸溶液濃度__________(填“偏高”或“偏低”或“不變”)。

Ⅱ．通過滴定實驗得到草酸溶液的濃度為0.2000molL1．用該草酸溶液按下表進行后續實驗(每次實驗草酸溶液的用量均為8mL)。

實驗編號	溫度 (℃)	催化劑用量 (g)	酸性高錳酸鉀溶液		實驗目的 a．實驗1和2探究
			體積(mL)	濃度(molL1)
1	25	0.5	4	0.1000
					b．實驗1和3探究反應物濃度對該反應速率的影響；c．實驗1和4探究催化劑對該反應速率的影響。
2	50	0.5	4	0.1000
3	25	0.5	4	0.0100
4	25	0	4	0.1000