常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．FeCl3溶液：NH4+、Mg2+、SO42－、NO3－
B．1.0mol/L的Na溶液：H+、Cu2+、I－、SO42－
C．c(H+)=0.001mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32－、NO3－
D．能使含NH4+的溶液放出NH3的溶液：Na+、Mg2+、SO42－、NO3－
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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南省南陽市宛東五校高二上第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1 mol某化學(xué)鍵所釋放的能量看作該化學(xué)鍵的鍵能，鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)，已知
化學(xué)健 | H－H | Cl－Cl | H－Cl |
鍵能 | 436 kJ/mol | 243 kJ/mol | 431 kJ/mol |
則下列熱化學(xué)方程式不正確的是( )
A.
H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝－91.5 kJ·mol－1
B．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－183 kJ·mol－1
C.2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝+183 kJ·mol－1
D． H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝91.5 kJ·mol－1
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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
如圖是工業(yè)上采用離子交換膜法電解足量飽和食鹽水的示意圖。下列有關(guān)說法中不正確的是( )
A．從E口逸出的是氫氣
B．向B口中加入含少量NaOH的溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4 L Cl2，便產(chǎn)生2 mol NaOH
D．向電解后的陽極室溶液中加入適量鹽酸，各物質(zhì)可以恢復(fù)到電解前的濃度
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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河南省高三上學(xué)期9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
火法煉汞是在不太高的溫度下（450℃～800℃），將汞礦石或精礦進(jìn)行焙燒，直接將汞還原呈氣態(tài)分離出來，而后冷凝成液態(tài)汞。目前工業(yè)上制粗汞的流程如下：
下列有關(guān)說法正確的是
A．流程中加入氧化鈣的目的是減少SO2的排放
B．“辰砂”加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)：HgS+O2
Hg+SO2，該方法屬于熱分解法
C．洗滌粗汞時(shí)可用5%的鹽酸代替5%的硝酸
D．含汞煙氣中汞的含量很低，可以直接排放
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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河南省高三上學(xué)期9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)目的的是
A．用Zn與濃硫酸反應(yīng)可獲得高濃度SO2
B．檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈蠸O42－時(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸
C．選擇相同的氣體發(fā)生裝置分別用Na2O2、CaCO3制備O2、CO2
D．可用分液的方法分離碘和酒精
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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河南省高三上學(xué)期9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．1 L 0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中NH4+數(shù)目為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO2和SO3的混合物中硫原子數(shù)為0.5NA
C．通常情況下，3.4 g NH3中共用電子對(duì)數(shù)為0.8NA
D．6.4 g Cu在足量的硫蒸氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江西省高三上學(xué)期第一次段考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題
有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、Al3+和五種陰離子Cl－、OH－、NO3－、CO32－、X中的一種。
（1）某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是_________和_________。
（2）物質(zhì)C中含有離子X。為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則X為 （填序號(hào)）。
A．Br－ B．SO42－ C．CH3COO－ D．HCO3－
（3）將19.2gCu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，寫出Cu溶解的離子方程式 。
若要將Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是 。
（4）E溶液與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為 。
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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能，甲醚是一種無色氣體，具有輕微的醚香味，其燃燒熱為1455kJ/mol，甲醚可作燃料電池的燃料．
（1）寫出甲醚
燃燒的熱化學(xué)方程式 ；已知H2（g）和C（s）的燃燒熱分別是285.8kJ·mol﹣1、393.5kJ·mol﹣1；計(jì)算反應(yīng)4C（s）+6H2（g）+O2（g）═2CH3OCH3（g）的反應(yīng)熱為 ；
（2）工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應(yīng)如下：6H2（g）+2CO2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0
①一定溫度下，在一個(gè)固定體積的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)．下列能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 （選填編號(hào)）
a．c（H2）與c（H2O）的比值保持不變
b．單位時(shí)間內(nèi)有2mol H2消耗時(shí)有1mol H2O生成
c．容器中氣體密度不再改變
d．容器中氣體壓強(qiáng)不再改變
②溫度升高，該化學(xué)平衡移動(dòng)后到達(dá)新的平衡，CH3OCH3
的產(chǎn)率將 （填“變大”、“變小”或“不變”，下同），混合氣體的平均式量將 ；
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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖北省咸寧市高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1)已知：①CaCO3 (s)=CaO(s)+CO2 (g) △H= -180 kJ·mol-l；
②2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2 (g) △H= -270 kJ·mol-l
當(dāng)反應(yīng)②放出135 kJ熱量時(shí)，處理的SO2質(zhì)量為____________；若該反應(yīng)放出的熱量全部用于煅燒石灰石，則處理SO2時(shí)生成CO2與煅燒石灰石時(shí)生成的CO2的質(zhì)量比為___________
(2)已知：CH4(g)+4NO2( g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -560 kJ·mol-l；
CH4(g)+4NO(g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O(g) △H=-1160 kJ·mol-1；
① 若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2生成N2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_________，（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)值），放出的熱量為_________kJ。
②若1 mol CH4還原NO2時(shí)放出的熱量為710 kJ，則生成的N2和NO的物質(zhì)的量之比為____________。
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