Question

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A．向Na2CO3溶液中逐滴加入HCl，直到不再生成CO2氣體為止，在此過程中．溶液中的HCO3-濃度變化是先變大后變小（溶液體積變化均忽略不計）

B．向NaHCO3溶液中加入Ba(OH)2固體，CO32-的濃度變化是先變大后變小（溶液體積變化均忽略不計）

C．有含0.2molNa2CO3和含0.3molHCl的兩種溶液：①將Na2CO3溶液逐滴滴入HCl溶液中；②將HCl溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中，①②兩種操作生成的CO2體積之比為3：2

D．將等質量的Na2O和Na2O2樣品分別放入等量的水中，所得溶液的質量分數分別為a%和b%，則a、b的關系是a=b

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．向Na2CO3溶液中逐滴加入HCl，碳酸鈉首先轉化為碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉與鹽酸反應，因此在此過程中．溶液中的HCO3-濃度變化是先變大后變小（溶液體積變化均忽略不計），A正確；B．向NaHCO3溶液中加入Ba(OH)2固體，首先生成碳酸鋇和碳酸鈉，繼續加入氫氧化鋇，碳酸鈉轉化為碳酸鋇，所以CO32-的濃度變化是先變大后變小（溶液體積變化均忽略不計），B正確；C．有含0.2molNa2CO3和含0.3molHCl的兩種溶液：①將Na2CO3溶液逐滴滴入HCl溶液中立即產生CO2，物質的量是0.15mol；②將HCl溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中，碳酸鈉首先轉化為碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉與鹽酸反應，生成CO2是0.1mol，因此①②兩種操作生成的CO2體積之比為3：2，C正確；D．設質量都為1g，水的質量分別為mg，則

Na2O+H2O=2NaOH △m

1mol 2mol 62g

1/62mol 1/31mol 1g

溶質的質量為40/31g，溶液的質量分數分別為

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑△m

2mol 4mol 124

1/78mol 1/39mol 64/78g

溶質的質量為40/39g，溶液的質量分數分別為

由于31m+31＜39m+32，所以a%＞b%，即a＞b，D錯誤，答案選D。