Question

【題目】（1）硅和氯兩元素的單質反應生成1 mol Si的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687 kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為－69 ℃和58 ℃，寫出該反應的熱化學方程式__________________________________________。

（2）比較下列溶液中指定微粒濃度的大小：濃度均為0.1 mol·L－1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液pH從大到小的順序是_____________。（填序號）c(H2S)從大到小的順序是__________。（填序號）

（3）已知Ksp[Cu(OH)2] = 1×10－20 。要使0.2 mol / L 的CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全，則應向溶液里加入NaOH溶液，調整溶液的pH范圍為_________________。

Answer 1

【答案】 Si(s)＋2Cl2(g)===SiCl4(l)　ΔH＝－687 kJ/mol ③>②>④>① ④>①>②>③ pH > 6.5

【解析】本題主要考查化學反應原理的綜合習題。

（1）硅和氯兩元素的形成的Si的最高價化合物是四氯化硅，由四氯化硅的熔、沸點可知室溫下四氯化硅呈液態，該反應的熱化學方程式：Si(s)＋2Cl2(g)===SiCl4(l)　ΔH＝－687 kJ/mol。

（2）比較下列溶液中指定微粒濃度的大小：濃度均為0.1 mol·L－1的①H2S少量電離產生H+，H2S HS-+H+，②NaHS水解使溶液呈堿性，HS-+H2OH2S+OH－，③Na2S水解使溶液呈堿性，且水解程度大于NaHS，S2-+H2OHS-+OH－，④NaHS抑制H2S電離，，溶液pH從大到小的順序是③>②>④>① 。c(H2S)從大到小的順序是④>①>②>③。

（3）要使0.2 mol / L 的CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全時，c(Cu2+)<10－5mol/L，c(OH－)>( =10－7.5mol/L，c(H＋)= <mol/L =1×10-6.5mol/，調整溶液的pH范圍為pH > 6.5。