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要使含有Ba2、Al3、Cu2、Ag等離子的溶液中的各離子逐一形成沉淀析出,下列所選擇的試劑及加入試劑的順序最佳的是                                                   (    )
A.H2SO4—HCl—NaOH—CO2B.HCl—H2SO4—NaOH—CO2
C.NaCl—Na2SO4—NaOH—H2SO4D.Na2SO4—NaCl—NaOH—HCl
B

正確答案:B
A、不正確,加H2SO4后Ba2 和Ag 都生成沉淀;B、正確;C、不正確,Al3+4OH=AlO2+2H2O,AlO2+H+H2O="Al" (OH)3 ,AlO2+4H=Al3+2H2O后兩步很難控制;D、不正確,加Na2SO4后Ba2 和Ag 都生成沉淀;
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

關于實驗操作下列說法正確的是 
A.粗鹽提純溶解粗鹽時,應多加水盡量使溶液稀些,防止食鹽溶解不完全。
B.粗鹽提純濾去不溶性雜質以后,將濾液移至坩堝內加熱濃縮。
C.粗鹽提純當蒸發到剩有少量液體時,停止加熱,利用余熱將液體蒸干。
D.將制得的晶體轉移到新制過濾器中用大量水進行洗滌

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列除雜的實驗方法不正確的是    (  )   
A.除去鎂粉中混有的少量鋁粉:加入過量燒堿溶液充分反應,過濾、洗滌、干燥
B.除去Na2CO3固體中的NaHCO3:置于坩堝中加熱
C.除去Fe3+中的Al3+:加入過量的氨水充分反應,過濾
D.除去FeCl3酸性溶液中的FeCl2:通入足量的Cl2

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(13分)電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水,由于粗鹽水中含有泥沙、Ca2、Mg2、Fe3、SO等雜質,不符合電解要求,因此必須經過精制.某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量):
步驟1:取一定量的粗鹽,置于燒杯中,加入足量的水,配成粗鹽水;
步驟2:向粗鹽水中加入除雜試劑,然后進行過濾,濾去不溶物,再向濾液中加入鹽酸
調節鹽水的pH;
步驟3:將得到的溶液蒸發濃縮、冷卻、結晶、過濾、烘干即得精鹽;
請回答以下問題:
(1)上述實驗中的過濾操作需要燒杯、____________、____________等玻璃儀器.
(2)步驟2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作為除雜試劑,則加入除雜試劑的順序為:
________________.
(3)步驟2中,判斷加入BaCl2已過量的方法是:_______________________________
_______________________.
(4)步驟2中,若先用鹽酸調節pH再過濾,將會對實驗結果產生影響,其原因是
________________________________________________________________________.
(5)為檢驗精鹽純度,需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精鹽)溶液,右圖是該
同學轉移溶液的示意圖,圖中的兩處錯誤是:
________________________________________________
________________________________________________.
若在定容時仰視,則所配溶液的濃度_____________________________________
0.2 mol/L(填“大于”或“小于”);若定容不慎超過刻度線,應采用的處理方法是: ________________________________________________________________________.

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(1)選擇適當的試劑除去下列物質中的少量雜質(括號內為雜質):
溴苯(溴):試劑______,反應方程式_________________________;
甲烷(乙烯):試劑______,反應方程式_________________________;
(2)選擇合適的試劑鑒別下列物質:
苯和甲苯:試劑__________________________________;
乙烷和乙炔:試劑_____________________________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

用括號內的試劑和分離方法,除去下列物質中的少量雜質,正確的是
A.乙醇中的乙酸(堿石灰,蒸餾)
B.乙烷中的乙烯(NaOH溶液,洗氣)
C.溴苯中的溴(KI溶液,分液)
D.乙酸乙酯中的乙酸(飽和NaOH溶液,過濾)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

能用來鑒別NaCl、NH4Cl、K2SO4、(NH4) 2SO4四瓶無色溶液的試劑是(可加熱)
A.NaOH溶液B.AgNO3溶液
C.Ba(OH)2溶液D.Ba(NO3)2溶液

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

甲、乙兩上實驗小組分別進行測定Na2CO3和NaC1混合物中Na2CO3含量的實驗。
甲組:沉淀分析法(相對分子質量:Na2CO3為106; BaCO3為197; BaCl2為208)
(1)配制一定物質的量濃度的BaC12溶液:用已經稱量好的        gBaC12固體配制0.4mol·L—lBaCl2溶液250 mL,所需要的儀器為量筒和              
(2)把m g混合物溶解后加入過量BaC12溶液,然后將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、稱量,固體質量為wg,根據沉淀質量計算原混合物中Na2CO3的質分數為          (用含m、w的代數式表示)。如果原溶液中過量的Ba2+濃度達到0.01mol/L,則溶液中殘留的CO32—的物質的量濃度是           
乙組:氣體分析法

(3)實驗中待錐形瓶中不再產生氣體后,打開活塞從導管A端緩緩鼓入一定量的空氣,這樣做的目的是                               
(4)裝置中干燥管B的作用是                                   
(5)除已理的agNa2CO3樣品外,實驗中還應測定的數據是            處(填圖中儀器的名稱)裝置實驗前后的質量差。
(6)該實驗還存在的明顯缺陷是                     

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列選項的括號內是除去雜質所用的試劑,其中錯誤的是
A.二氧化氮中混有NO(水)B.NaNO3溶液中混有Na2SO4(Ba(NO3)2
C.氯氣中混有水蒸氣(濃硫酸)D.氨氣中混有水蒸氣(堿石灰固體)

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同步練習冊答案
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