Question

下列說法錯誤的是

A．由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B，ΔH＝+119kJ/mol,可知單質(zhì)A比單質(zhì)B穩(wěn)定

B．灼熱的碳與CO2反應既是氧化還原反應，又是生成物總能量高于反應物總能量的反應

C．決定化學反應速率的根本因素是參加反應的各物質(zhì)的結(jié)構和性質(zhì)

D．對于一個可逆反應（ΔH＜0）達到平衡后，升高溫度可以增加活化分子的百分數(shù)，提高有效碰撞的次數(shù)，使V正增大的倍數(shù)大于V逆增大的倍數(shù),從而使化學反應平衡逆向移動

Answer 1

D

解析試題分析：A、由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B，ΔH＝+119kJ/mol,可知該轉(zhuǎn)化是吸熱反應，因此A的總能量低于B的總能量。能量越低越穩(wěn)定，所以單質(zhì)A比單質(zhì)B穩(wěn)定，A正確；B、灼熱的碳與CO₂反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應，因此又是生成物總能量高于反應物總能量的反應，B正確；C、決定化學反應速率的根本因素即內(nèi)因是參加反應的各物質(zhì)的結(jié)構和性質(zhì)，C正確；D、對于一個可逆反應（ΔH＜0）達到平衡后，升高溫度可以增加活化分子的百分數(shù)，提高有效碰撞的次數(shù)，但V_正增大的倍數(shù)小于V_逆增大的倍數(shù),從而使化學反應平衡逆向移動，D不正確，答案選D。
考點：考查反應熱、物質(zhì)穩(wěn)定性以及外界條件對反應速率和平衡狀態(tài)的影響