【題目】對氧化鋁的分類中正確的是
A．酸性氧化物 B．堿性氧化物
C．兩性氧化物 D．不成鹽氧化物(像CO一樣)
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【題目】已知0.3 mol·L－1酒精溶液的密度為ρ1 g·mL－1，0.1 mol·L－1酒精溶液的密度為ρ2 g·mL－1，其中ρ1<ρ2，若將上述兩溶液等質量混合，（忽略混合時溶液體積的變化）所得酒精溶液的物質的量濃度是 （ ）
A. 等于0.2 mol·L－1 B. 大于0.2 mol·L－1
C. 小于0.2 mol·L－1 D. 無法估算
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【題目】4P（紅磷s）
P4（白磷s） △H = +17kJmol﹣1根據以上方程式，下列推論正確的是
A. 正反應是一個放熱反應
B. 當lmol白磷完全轉變成紅磷時放出17kJ熱量
C. 當4g紅磷轉變成白磷時吸收17kJ熱量
D. 白磷比紅磷穩定
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【題目】碳及其化合物在工農業上有重要作用。
（1）水煤氣是將水蒸氣通過灼熱的焦炭而生成的氣體，水煤氣的主要成分為_________
（用化學式表示）；
（2）高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純度MgO。若在750℃時，測得氣體中含有等物質的量的SO2、SO3，則反應的化學方程式為____________；
（3）二氧化碳的捕集、利用是我國能源領域的一個重要戰略方向�？茖W家提出由CO2制取碳的太陽能工藝如右圖所示。
①若“重整系統”發生的反應中
＝6，則FexOy的化學式為____________；
②“熱分解系統”中每分解1mol FexOy，轉移電子的物質的量為____________。
（4）工業上用CO2和H2反應合成甲醚。
已知：2CO2(g)＋6H2(g) 
CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH＝130.8 kJ·mol－1
①一定條件下，上述合成甲醚的反應達到平衡狀態后，若改變反應的某一個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是____________（填標號）。
a．逆反應速率先增大后減小 b．反應物的體積百分含量減小
c．H2的轉化率增大 d．容器中的n(CO2)/n(H2)值變小
②某壓強下，合成甲醚的反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉化率如圖所示。
T1溫度下，將4molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，5min后該反應達到平衡，則0～5min內的平均反應速率v(CH3OCH3)＝______________；
KA、KB、KC三者之間的大小關系為_____________。
（5）常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在該溶液中，c(NH4+)________（填“>”、“<”或“＝”）c(HCO3-；反應NH4+＋HCO3＋H2ONH3·H2O＋H2CO3的平衡常數K＝__________。
（已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數Kb＝2×10－5，H2CO3的電離平衡常數K1＝4×10－7，K2＝4×10－11）
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【題目】下列裝置或操作能達到實驗目的(必要的夾持裝置及石棉網已省略)的是
A. 實驗室制乙烯
B. 實驗室制乙炔并驗證乙炔能發生氧化反應
C. 實驗室中分餾石油
D. 若甲為硫酸，乙為貝殼(粉狀)，丙為苯酚鈉溶液，驗證硫酸、碳酸、苯酚酸性的強弱
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【題目】1.92gCu投入一定量的濃HNO3溶液中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標準狀況下的氣體672mL，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標準狀況下一定體積的氧氣，恰好使氣體完全溶于水，則通入的氧氣的體積為( )
A. 504mL B. 224 mL C. 336 mL D. 168 mL
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【題目】25℃時，用0.1000 mol/L KOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液，滴定中pH變化如圖，下列關系錯誤的是
A．V=0.00mL時，CH3COOH溶液pH=3，其電離平衡常數K≈10-5mol/L
B．V=10.00mL時，溶液中2c(K+)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
C．V≥20.00mL時，溶液中一定有c(K+)>c(CH3COO-)>c(OH-)> c(H+)
D．溶液pH=7時，
＝1
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【題目】工業上利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）制備鐵紅（Fe2O3）的生產流程如下：
試回答下列問題：
（1）步驟Ⅰ常需將燒渣粉碎、并加入過量H2SO4，其目的是 ；所得溶液中鐵元素的化合價是 。
（2）步驟Ⅲ的目的是將溶液中的Fe3 +還原為Fe2 +，如何證明步驟Ⅲ已經進行完全 。步驟Ⅲ也可以加入FeS2代替鐵粉的作用，請完成該反應的離子方程式：
FeS2 + 14Fe3 + + H2O=15Fe2 + + SO42- + 。
（3）步驟Ⅳ中可以選用試劑 調節溶液的pH（填字母編號）。
a．FeO固體 b．氫氧化鈉溶液 c．Fe2O3固體 d．氨水
（4）步驟Ⅵ中發生反應的化學方程式為 。
（5）室溫下FeCO3達到溶解平衡時溶液pH＝8.5，c(Fe2+)＝1.0×10-6 mol·L-1。通過計算說明FeCO3固體產物中是否含有Fe(OH)2 （已知：Ksp[Fe(OH)2]＝4.8×10-16）。
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