Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中用字母標出的元素，回答下列問題：

（1）原子半徑最大的元素是 _____；在化合物中只有負價的元素是 ______；屬于副族元素是____；適合作半導體材料的是____，（只用表中的字母填寫）

（2）V在周期表中的位置第____周期第______族．

（3）A與M元素形成的化合物是______化合物，D與Z原子形成的化學鍵是____鍵；

（4）J、H、T三種元素的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是___________________________________；（用化學式表示）

（5）L元素形成的氫化物的在－4℃時是__________晶體(填晶體類型)，其密度比對應的液態還小，呈固體而非氣體的原因是____________________________________。

（6）寫出B、Q兩種元素的氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式_________________________________________________________________。

Answer 1

【答案】 D M G T 三 VA 共價 離子 HNO3＞H2CO3＞H2SiO3（或H4SiO4） 分子 分子之間還能產生氫鍵 NaOH+Al(OH)3= NaAlO2+2H2O

【解析】本題分析：本題主要考查元素的性質。根據元素在周期表中的分布，可以確定A是氫，B是鈉，D是鉀，G是鈧，H是碳，J是氮，L是氧，M是氟，E是氖，Q是鋁，T是硅，V是磷，W是硫，Z是氯。

（1）原子半徑最大的元素是左下角的D(K)；在化合物中只有負價的元素是右上角的M(F)；屬于副族元素的是中間的G(Sc)；適合作半導體材料的是T(Si)。

（2）從上述表中可以看出V在周期表中的位置是第三周期第VA族。

（3）H、F都是非金屬元素，A與M元素形成的化合物是共價化合物，鉀是活潑金屬，Cl是活潑非金屬，D與Z原子形成的化學鍵是離子鍵。

（4）非金屬性J>H>T，J、H、T三種元素的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3（或H4SiO4）。

（5）L元素形成的氫化物水在－4℃時形成冰，冰是分子晶體，其密度比對應的液態水還小，呈固體而非氣體的原因是水分子之間產生氫鍵。

（6）B、Q兩種元素的氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式為NaOH+Al(OH)3= NaAlO2+2H2O。