Question

【題目】某溫度時在2L容器中X、Y、Z三種物質的物質的量（n）隨時間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數據分析：

（1）該反應的化學方程式為： ；

（2）反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為： ；

（3）下列敘述能說明上述反應達到化學平衡狀態的是 （填序號）．

A．各物質的濃度不隨時間的變化而變化

B．單位時間內每消耗3mol X，同時生成3mol X

C．X，Y，Z的濃度之比為1：1：1

D．反應已經停止

（4）在密閉容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），發生反應X（g）+Y（g）═2Z（g），當改變下列條件時，反應速率會發生什么變化？（選填“增大”、“減小”或“不變”）

①在其它條件不變時 降低溫度： ；

②在其它條件不變時加入催化劑： ．

Answer 1

【答案】（1）3X+Y2Z；

（2）0.05mol/（Lmin）；

（3）AB；

（4）①減小；

②增大．

【解析】

試題分析：（1）根據物質的量的變化判斷反應物和生成物，根據物質的量的變化之比等于化學計量數之比書寫方程式；

（2）分析圖象計算Z的消耗物質的量為0.2mol，結合反應速率概念計算，V=；

（3）A．各物質的濃度不隨時間的變化而變化，說明反應達平衡狀態；

B．單位時間內每消耗3mol X，同時生成3mol X，說明正逆反應速率相等，反應達平衡狀態；

C．達平衡狀態時，X，Y，Z的濃度之比可能為1：1：1，也可能不是與各物質的起始濃度和轉化率有關；

D．化學平衡狀態是動態平衡；

（4）①在其它條件不變時 降低溫度反應速率減小；

②在其它條件不變時加入催化劑加快化學反應速率．

解：（1）由圖象可以看出，反應中X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增多，則X、Y為反應物，Z為生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，則反應的化學方程式為：3X+Y2Z，

故答案為：3X+Y2Z；

（2）圖象計算Z的消耗物質的量為0.2mol，從開始至2min，Z的平均反應速率==0.05mol/（Lmin）；

故答案為：0.05mol/（Lmin）；

（3）A．各物質的濃度不隨時間的變化而變化，說明反應達平衡狀態，故正確；

B．單位時間內每消耗3mol X，同時生成3mol X，說明正逆反應速率相等，反應達平衡狀態，故正確；

C．達平衡狀態時，X，Y，Z的濃度之比可能為1：1：1，也可能不是與各物質的起始濃度和轉化率有關，故錯誤；

D．化學平衡狀態是動態平衡，不可能停止，故錯誤；故選：AB；

（4）①在其它條件不變時 降低溫度反應速率減小，故答案為：減小；

②在其它條件不變時加入催化劑加快化學反應速率，故答案為：增大．