Question

某化學(xué)興趣小組利用某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性ZnO實(shí)驗(yàn)流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）加入鐵粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。
（2）甲、乙兩同學(xué)選用下列儀器，采用不同的方法來(lái)制取氨氣。

①甲同學(xué)使用的藥品是熟石灰與氯化銨，則應(yīng)選用裝置______（填寫(xiě)裝置代號(hào)），生成氨氣的化學(xué)方程式為_(kāi)___________；
②乙同學(xué)選用了裝置B，則使用的兩種藥品的名稱(chēng)為_(kāi)______________。
（3）H₂O₂的作用是_____________。
（4）除鐵過(guò)程中得到的Fe(OH)₃可用KClO溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑（K₂FeO₄），該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___________。
（5）乙知溶液a中含有CO₃^2-、SO₄^2-兩種酸根陰離子，若只允許取用一次樣品，檢驗(yàn)這種離子存在的實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程為_(kāi)__________________。

Answer 1

（1）Fe+Cu²⁺= Fe²⁺+Cu
（2）A   濃氨水和堿石灰（或生石灰或氫氧化鈉固體）
（3）將Fe²⁺氧化成Fe³⁺
（4）3：2
（5）取少量溶液a于試管中，滴加稍過(guò)量的鹽酸，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，則說(shuō)明有CO₃^2-，繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明有SO₄^2-

該試題是制ZnO，第一步加入稀硫酸酸溶，礦物質(zhì)溶解生成Zn²⁺、Cu²⁺；第二步加入還原性鐵粉后，過(guò)濾，Cu²⁺被還原出來(lái)，同時(shí)溶液中增加了Fe²⁺；第三步加入綠色氧化劑H₂O₂，把Fe²⁺氧化成Fe³⁺，通入氨水調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃；第四步，再次通入氨氣，加入NH₄HCO₃，使溶液中Zn²⁺生成堿式碳酸鋅，過(guò)濾，焙燒，就可以得到活性ZnO。分析出工藝流程用意，是解答本題的關(guān)鍵。第（4）問(wèn)要利用價(jià)態(tài)守恒去做，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比等于它們1mol得到、失去電子的反比；至于第（5）問(wèn)，要注意的是“一次”的含意，正確選擇試劑和設(shè)計(jì)檢驗(yàn)的步驟，本題具有開(kāi)放性，只要合理就行。