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（14分）計算: (1) 2mol NH₃中含有____________________個NH₃分子, ___________________個N原子,___________________個H原子;
(2)1mol CaCl₂中含 ____mol Ca²^＋，______mol Cl^－，共________mol離子
(3)H₂SO₄的摩爾質量是_________

_，9.8g H₂SO₄的物質的量是______mol， ______g的硫元素，______g的SO₄^2-。
(4)標準狀況下有（1）6.72L CH₄ (2) 3.01×10²³個HCl分子（3）13.6g H₂S，下列對這三種氣體的關系從小到大的排列順序是：

A．物質的量______________	B．體積___________________
C．質量__________________	D．氫原子數_______________

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
①25℃時，PH=13的1．0L Ba（OH）₂溶液中含有的

數目為0．2N_A
②1mol Na₂O₂與水完全反應時轉移電子數為2 N_A
③6.8g熔融的KHSO₄中含有的陽離子數為0.05 N_A
④在標準狀況下，22.4LSO₃的物質的量為1mol；
⑤7.8g過氧化鈉中含有的離子數為0.3 N_A；
⑥由CO₂和O₂組成的混合物中共有N_A個分子，其中的氧原子數為2 N_A
⑦200mL1mol/LFe₂ (SO₄)₃溶液中，Fe³⁺和SO₄²^－離子數的總和是N_A
⑧1mol FeCl₃完全水解轉化為氫氧化鐵膠體后能生成N_A個膠粒
⑨標準狀況下，22.4LNO和11.2LO₂混合后氣體的分子總數為1.5 N_A
⑩室溫下，21．0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數目為1.5N_A

A．①③⑤⑥

B．③⑤⑥⑩

C．②④⑥⑦

D．③④⑤⑨

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，Na₂O₂只表現強氧化性的是

A．2Na₂O₂+ 2CO₂2Na₂CO₃+ O₂

B．Na₂O₂+ MnO₂= Na₂MnO₄

C．5Na₂O₂+ 2MnO

+ 16H⁺= 10Na⁺+ 2Mn²⁺+ 5O₂↑ + 8H₂O

D．2Na₂O₂+ 2H₂SO₄= 2Na₂SO₄+2H₂O + O₂↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于膠體的敘述中，錯誤的是

A．膠體是膠狀的純凈化合物

B．膠體的本質特征是其分散質粒子直徑為1—100nm

C．利用丁達爾效應可區分溶液和膠體

D．將飽和FeCl₃溶液滴入沸水中，再煮沸可形成紅褐色的膠體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中，與100 mL 0.5 mol／L NaCl溶液所含的Cl^-的物質的量濃度相同的是

A．100 mL 0.5 mol／L MgCl₂溶液	B．200 mL 0.25 mol／L HCl溶液
C．50 mL 1 mol／L NaCl溶液	D．200 mL 0.25 mol／L CaCl₂溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

碳銨（NH₄HCO₃）是一種常用化肥，在300℃可以分解生成氨氣、水和二氧化碳。相同條件下所得混合氣體的密度是H₂密度的多少倍

A．26.3

B．13.2

C．24

D．12

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為阿伏加德羅常數，下列敘述錯誤的是

A．18g

中含有的質子數為10

B．12g金剛石中含有的共價鍵數為4

C．46g

和

混合氣體中含有原子總數為3

D．1molNa與足量

反應，生成

和

的混合物，鈉失去

個電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

N_A為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的一組是

A．由Cu．Zn和稀硫酸組成的原電池工作時，若Cu極生成0．2gH₂，則電路通過電子0．4N_A

B．18 g D₂O中含有的質子數目為10N_A

C．1 mol Cl₂發生反應時，轉移的電子數一定是2 N_A

D．常溫常壓下，16 g O₃所含的原子數為N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）有一固體粉末,其中可能含有Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄、CuCl₂、Ba（NO₃）₂、K₂CO₃、K₂SO₄中的一種或幾種，現按下列步驟進行實驗。①將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀。②在濾出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同時產生無色氣體。③取濾液做焰色反應，可證明濾液中含Na⁺，不含K⁺。由上述現象推斷：
該混合物中一定含有；可能含有。
（2）欲驗證某溶液中含有較大量的Cl^－、CO₃²^－、SO₄²^－三種離子，如果只取一次該溶液，分別用三種試劑將三種離子檢驗出來（要求每加入一種試劑能夠檢驗出一種離子），假設所加試劑均為足量，則加入試劑的先后順序為（寫化學式）：__________、__________、____________。

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