【題目】甲～辛等元素在周期表中的位置如下表所示．下列說法正確的是（ ） 
A.甲、丁、戊的單質都是金屬
B.乙、丙、辛都是非金屬元素
C.乙、庚、辛都能形成氧化物
D.已的氧化物既可溶于KOH溶液又可溶于H2SO4溶液
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【題目】1，2﹣二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度2.18gcm﹣3，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑．在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1，2﹣二溴乙烷．其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有液溴（表面覆蓋少量水）． 
填寫下列空白：
（1）寫出本題中制備1，2﹣二溴乙烷的兩個化學反應方程式．
（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發生堵塞．請寫出發生堵塞時瓶b中的現象． ．
（3）容器c中NaOH溶液的作用是： ．
（4）某學生在做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過許多．如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因． ．
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【題目】鐵是應用最廣泛的金屬，自遠古時代人類就學會了煉鐵，到目前為止，人類研制出了很多煉鐵的方法。某研究性學習小組同學在實驗室中模擬工業煉鐵的過程，實驗裝置如下：
(1)寫出得到單質鐵的化學方程式：_________________________。
(2)實驗過程中看到玻璃管內的粉末由紅棕色逐漸變黑，請設計一個實驗來驗證生成了單質鐵：______。
(3)裝置末端氣球的作用為_____________________________。實驗結束時，應該先停止加熱還是先停止通入CO？原因是什么？_______________。
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【題目】以下過濾操作中，不正確的是 （ ）
A.濾紙應緊貼漏斗內壁并用少量水潤濕，使濾紙與漏斗壁之間沒有氣泡
B.漏斗下端管口應緊靠燒杯內壁
C.倒入漏斗的過濾液的液面應高于濾紙邊緣
D.要沿著玻璃棒慢慢向漏斗中傾倒過濾液
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【題目】圖是產生和收集氣體的實驗裝置，該裝置適合于（ ） 
A.用濃硝酸與Cu反應制取NO2
B.用濃鹽酸和MnO2反應制取Cl2
C.用H2O2溶液和MnO2反應制取O2
D.用NH4Cl溶液和Ca（OH）2反應制取NH3
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【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數，下列敘述中正確的是（ ）
A.12g 12C含中子數為NA
B.標準狀況下，22.4L氖氣中含有原子數為2NA
C.28g CO和N2混合氣體含有的原子數為2NA
D.2mol鈉與足量O2完全反應生成Na2O2時失去電子數為NA
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【題目】已知：對于電離常數為Ka的某一元弱酸，pH突變隨其濃度的增大而增大，且濃度主要影響滴定終點和滴定終點之后的曲線部分。常溫下，用不同濃度的NaOH溶液分別滴定20mL與其同濃度的某弱酸HA溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是
A. 由圖可知：c1>c2>c3
B. M點溶液中存在：c(H+)+c(HA)=c(OHˉ)+c(Aˉ)
C. 恰好中和時，溶液中離子濃度的大小關系：c(Na+)>C(Aˉ ) >C(OHˉ )>c(H+)
D. 計算可知HA的電離常數：Ka=
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【題目】某化學興趣小組利用工廠的鐵和銅混合屑末，進行如下實驗： 
（1）操作X的名稱是；
（2）氣體D是；
（3）A與氧化銅加熱反應生成銅和水，反應中固體的顏色變化是；A作（填“氧化劑”或“還原劑”）；
（4）溶液B中的金屬陽離子是 ， 溶液E中陰離子除了OH﹣外還有 ．
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【題目】甲胺(CH3NH2)是一種應用廣泛的一元弱堿。常溫下，向200mL0.10mol/L的甲胺溶液中滴加V mL.0.10mol/L的稀鹽酸，混合溶液的pH與相關微粒濃度的關系如圖所示。下列說法中錯誤的是
A. b點對應加入鹽酸的體積V< 20.00mL
B. 甲胺在水中的電離方程式為:CH3NH2+H2O
CH3NH3++OH-
C. 常溫下，甲胺的電離常數為Kb，則pKb=-1gKb=4.3
D. c點可能存在關系: 2c(H+)+ c(CH3NH3+)=c(CH3NH2) +2c(OH- )+ c(Cl-)
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