【題目】能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（ ）
A. 乙炔 B. 乙烷 C. 乙酸 D. 苯
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【題目】Cl2是一種重要的工業原料，液氯儲存區貼有的說明卡如下：
包裝 | 鋼瓶 |
儲運要求 | 遠離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質；設置氯氣檢測儀 |
泄漏處理 | NaOH、NaHSO3溶液吸收 |
下列解釋事實的方程式不正確的是
A. 電解飽和食鹽水制取Cl2：2Cl－ +2H2O
2OH－+ H2↑+Cl2↑
B. 氯氣用于自來水消毒：Cl2 + H2O
2H+ + Cl－+ ClO－
C. 濃氨水檢驗泄露的氯氣，產生白煙：8NH3 + 3Cl2 === 6 NH4Cl + N2
D. 氯氣“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用：HSO3－+ Cl2 + H2O === SO42－+ 3H+ + 2Cl－
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【題目】為滿足不同的需要，人們應用原電池原理制作了多種電池。
（1）有人以化學反應2Zn+O2+4H+=2Zn2++2H2O為基礎設計一種原電池，移入人體內作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內血液中溶有一定濃度的O2、H+、Zn2+進行工作，則該原電池負極的電極反應為___________。
（2）FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，其反應的離子方程式為________________；若將此反應設計或原電池，則負極所用電極材料為___________，正極反應為_________________。
（3）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型發電裝置—氫氧燃料電池，其構造如圖所示，其中A、B兩個電極均由多孔的碳炔組成，該電池的正極反應式為_________________，若該電池工作時溶液中增加1molH2O，則理論上電路中通過電子的物質的量為_______________。
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【題目】某學習小組探究鐵和硝酸銀溶液的反應，實驗過程如下：
實驗序號 | 實驗操作 | 實驗現象 |
I | 將一束光亮潔凈的鐵絲伸入到0.1mol/L 的AgNO3溶液中 | 鐵絲表面有銀白色固體析出，溶液逐漸變為淺綠色 |
II | 取少量實驗I中上層清液，滴入K3[Fe(CN) 6]溶液 | 有藍色沉淀生成 |
（1）根據上述實驗現象，甲同學認為有Fe2+生成，鐵和硝酸銀溶液的反應的離子方程式是____________________。
（2）乙同學認為實驗中可能生成Fe3+，設計并完成如下實驗
實驗序號 | 實驗操作 | 實驗現象 |
III | 取少量實驗I中上層清液，滴入少量KSCN溶液，振蕩 | 產生白色沉淀，溶液局部變紅，振蕩后紅色消失，沉淀量增加 |
查閱資料：Ag+與SCN－生成白色沉淀AgSCN
乙同學判斷有Fe3+，理由是 ____________________。
（3）乙同學繼續探究紅色褪去的原因，設計并完成如下實驗
實驗序號 | 實驗操作 | 實驗現象 |
IV | 取少量實驗I中上層清液，滴加幾滴稀鹽酸 | 有白色沉淀生成 |
V | 取1mLFe(NO3)3溶液，滴加2滴等濃度的KSCN溶液，振蕩，再滴加少量AgNO3溶液 | 溶液變紅；振蕩溶液顏色無變化，滴加AgNO3后溶液紅色褪去，產生白色沉淀． |
① 實驗IV的目的是____________________；
② 用平衡移動原理解釋，實驗V中溶液紅色褪去的原因____________________。
（4）丙認為溶液中Fe3+是Fe2+被Ag+氧化所致。按下圖連接裝置并進行實驗，一段時間后取出左側燒杯溶液加入KSCN溶液，溶液變紅
① 其中X溶液是____________________；
② 由實驗得出Ag+和Fe2+反應的離子方程式是____________________；
③ 丙同學的實驗設計及結論是否合理，請說明理由____________________。
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【題目】短同期主族元家X、Y、Z、W、Q的原子序數依次增大，原子核外最外層電子數是次外層的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均達到8電子穩定結構，Z、W是常見金屬，乙是同周期中原子半徑最大的元素，W的簡單離子是同周期中離子半徑最小的，X和Z原子序數之和與Q的原子序數相等。下列說法正確的是
A. 氣態氫化物的穩定性:X>Y>Q
B. X與Q形成的化合物和Z與Q形成的化合物的化學鍵類型相同
C. Z、W、Q三種元素最高價氧化物對應的水化物之間兩兩均可反應生成鹽和水
D. 相同質量的Z和W單質分別與足量稀鹽酸反應時，乙的單質制得的氫氣多
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【題目】一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+ ． 下列說法中正確的是（ ）
A.正極上發生的反應為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
B.電池反應的化學方程式為：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O
C.檢測時，溶液中的H+向負極移動
D.若有0.4mol電子轉移，則在標準狀況下消耗4.48L氧氣
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【題目】鐵、鈷、銅是重要的過渡元素,其化合物具有廣泛的用途。
(1)鈷位于元素周期表中第____族,基態Cu的核外電子排布式是_________。元素鐵與銅的第二電離能分別為:ICu=1958kJ/mol、IFe=1561kJ/mol，ICu>IFe的原因是______________。
(2)有機鐵肥三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ),化學式為:[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3.
①尿素分子中C原子的雜化方式是_______，所含非金屬元素的電負性由大到小的順序是_____。
②[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中“H2NCONH2”與Fe(Ⅲ)之間的作用力是_______。根據價層電子對互斥理論推測NO3-的空間構型為_________。
(3)Fe3+可用SCN-檢驗，其對應的酸有兩種，分別為硫氰酸(H-S-C≡N)和異硫氰酸(H-N=C=S),這兩種酸中沸點較高的是________________，原因是________________。
(4)FeCl3晶體易溶于水喝乙醇，用酒精燈加熱即可氣化，由此可知FeCl3的晶體類型為_____；S和Fe形成的某化合物，其晶胞如圖一所示，則該物質的化學式為_______。
(5)Cu晶體的堆積方式如圖二所示，晶體中Cu原子的配位數為_______；設Cu原子半徑為a,晶體空間利用率為_______(用含a的式子表達，不化簡)。
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【題目】據圖回答下列問題：
（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現象是_______________，電流表指針____(填“偏轉”或“不偏轉”)，兩極反應式為：正極_______________；負極______________________。
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負極為________(填Mg或Al)，總反應方程式為______。
（3）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構造如下圖所示：A、B兩個電極均由多孔的碳塊組成。該電池的正極反應式為：___________________________。
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