Question

1．N_A為阿伏加德羅常數．25℃時，1 g水中含H⁺離子個數約為________N_A．

2．通過氨的催化氧化法制取硝酸，在此全過程中，理論上氨與所耗氧氣的物質的量比為________，這樣所得硝酸的質量分數為________．

3．往含0.2 mol　NaOH和0.1 mol　Ca(OH)₂的混合溶液中持續穩定地通入CO₂氣體0.5 mol．請以CO₂的量為橫坐標，以溶液中離子的總量為橫坐標，畫出離子總量隨CO₂加入量變化的折線圖．(不計弱電解質的電離和鹽的水解)

4、某研究性學習小組擬用銅屑與氧化銅混合物與硫酸和硝酸組成的混酸反應來制取CuSO₄·5H₂O晶體，混酸中硝酸的還原產物為NO，反應過程中不產生SO₂，反應后的溶液中不含Cu(NO₃)₂，反應中固體完全溶解，兩種酸均恰好完全反應．設固體混合物的總質量為480 g，其中銅屑的質量分數為0.4，480 g固體混合物與一定量混酸微熱后，充分反應，冷卻恰好只得到CuSO₄·5H₂O，試求原混酸中H₂SO₄的質量分數(寫出計算過程)

Answer 1

答案：