Question

【題目】將0.48g鎂粉分別加入10.0mL下列溶液，反應(yīng)6小時，用排水法收集產(chǎn)生的氣體，溶液組成與H2體積(已換算成標準狀況)的關(guān)系如下表。下列說法不正確的是

實驗	1	2	3	4	5	6	7
溶液組成	H2O	1.0mol/L NH4Cl	0.1mol/L NH4Cl	1.0mol/L NaCl	1.0mol/L NaNO3	0.8mol/L NH4Cl+ 0.2mol/L NH3·H2O	0.2mol/L NH4Cl+ 0.8mol/L NH3·H2O
V/ml	12	433	347	160	14	401	349

A.由實驗2、3可得，濃度越大，鎂和水反應(yīng)速率越快

B.由實驗1、4、5可得，Cl-對鎂和水的反應(yīng)有催化作用

C.由實驗3、7可得，反應(yīng)過程產(chǎn)生的Mg(OH)2覆蓋在鎂表面，減慢反應(yīng)

D.無論酸性條件還是堿性條件，都能加快鎂和水的反應(yīng)

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、試驗2、3中主要反應(yīng)為：，由于試驗2中的n(NH4+)大于試驗3中的n(NH4+)，而鎂是過量的，所以不能得出濃度越大，反應(yīng)速率越快的結(jié)論，故A符合題意；

B、由試驗1、2對比可知，反應(yīng)速率加快，其原因有可能是Na+、Cl-具有催化作用，由試驗4、5對比可知，Na+對反應(yīng)無催化作用，由此可知，Cl-對鎂和水的反應(yīng)有催化作用，故B不符合題意；

C、試驗7中NH4Cl濃度較試驗3高，產(chǎn)生氫氣的速率應(yīng)更快，但由表格可知，二者產(chǎn)生氫氣的速率幾乎相等，其原因在于試驗7中加入了高濃度NH3·H2O，NH3·H2O與Mg2+反應(yīng)生成了Mg(OH)2覆蓋在鎂表面，減慢反應(yīng)，故C不符合題意；

D、由試驗1、2、7對比可知，無論酸性條件還是堿性條件，都能加快鎂和水的反應(yīng)，故D不符合題意；

故答案為A。