【題目】下列物質中不能發生水解反應的是（ ）
A.葡萄糖
B.油脂
C.蛋白質
D.纖維素
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用Na2SO3還原MnO4-，如果還原含有2.4×10-3 mol MnO4-的溶液時，消耗18 mL0.2mol/L的Na2SO3 溶液，則Mn元素在還原產物中化合價為（）
A. +1 B. +2 C. +4 D. +5
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮及其化合物在生產、生活中有著重要的作用．請回答下列問題： 
（1）圖1是常溫下1molNO2和1molCO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：
（2）在恒溫、恒容的密閉容器中，通入一定量的N2O4發生反應N2O4（g）2NO2（g）△H如圖2
①在0﹣60s時段，反應速率v（N2O4）為molL﹣1s﹣1 ．
②溫度升高，混合氣體的顏色變深，則△H0（填“＞”或“＜”）．
③改變條件重新達到平衡時，要使N2O4的體積分數變大，可采取的措施有（填字母）．
a．向混合氣體中通入N2O4 b．升高溫度
c．向混合氣體中通入NO2 d．使用高效催化劑
（3）實驗室可用NaOH溶液吸收NO2 ， 反應2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2molNaOH的水溶液與0.2molNO2恰好完全反應得1L溶液A，溶液B為0.1molL﹣1的CH3COONa溶液．
①A、B兩溶液中c（NO3﹣）、c（NO2﹣）和c（CH3COO﹣）由大到小的順序為（已知HNO2的電離
常數Ka=7.1×10﹣4molL﹣1 ， CH3COOH的電離常數Ka=1.7×10﹣5molL﹣1）．
②可使A、B兩溶液的PH相等的方法是（填字母）．
a．向溶液A中加適量水 b．向溶液A中加適量NaOH
c．向溶液B中加適量水 d．向溶液B中加適量NaOH
（4）銅既能與稀硝酸反應，也能與濃硝酸反應，當銅與一定濃度硝酸反應時，可將方程式表示為：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O（方程式未配平）．0.6molCu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO2物質的量相同，則參加反應的硝酸的物質的量為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應體系中的物質有： 
、
、
、
、
、
、
。
（1）請將
之外的反應物與生成物分別填入以下空格內（不用配平）。_____
（2）反應中，被還原的元素是（標出價態）________。
（3）將氧化劑與還原劑及配平后的系數填入下列空格中（如果系數為1也要填寫），并標出電子轉移的方向和數目。_____
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據題意解答
（1）Fe3+具有氧化性，實驗室測定含碘廢液中I﹣的含量的過程如下：量取25.00mL廢液于250mL錐形瓶中，分別加入5mL 2molL﹣1 H2SO4和10mL 20% Fe2（SO4）3溶液，搖勻．小火加熱蒸發至碘完全升華，取下錐形瓶冷卻后，加入幾滴二苯胺磺酸鈉（用作指示劑），用0.02500molL﹣1標準K2Cr2O7溶液進行滴定到終點．重復3次，數據記錄如表：
次數 | 1 | 2 | 3 |
滴定體積/mL | 19.98 | 20.02 | 19.00 |
（i）在盛有廢液的錐形瓶中先加入5mL 2molL﹣1 H2SO4的目的是 ． （用離子方程式和語言敘述解釋）
（ii）上述過程中涉及的反應：①2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2② ．
（iii）根據滴定有關數據，該廢液中I﹣含量是gL﹣1 ．
（iv）在滴定過程中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏低的是 ．
A．終點讀數時俯視讀數，滴定前平視讀數
B．錐形瓶水洗衣后未干燥
C．滴定管未用標準K2Cr2O7溶液潤洗
D．盛標準K2Cr2O7溶液的滴定管，滴定前有氣泡，滴定后無氣泡．
（2）Fe3+和Ag+的氧化性相對強弱一直是實驗探究的熱點．某學習小組同學設計如下實驗：
實驗編號 | 實驗操作 | 現象 |
1 | 向10mL 3mol/L KNO3酸性溶液（pH=1）中插入一根潔凈的Ag絲，并滴加NaCl溶液 | 無白色沉淀生成 |
2 | 向10mL 1mol/L AgNO3溶液中滴加2mL 0.1mol/L FeSO4溶液，振蕩，再滴加酸性KMnO4溶液 | 紫紅色不褪去 |
3 | 向10mL 1mol/L Fe（NO3）3酸性溶液（pH=1）中插入一根潔凈的Ag絲，并滴加NaCl溶液 | 有白色沉淀生成 |
請回答：
（i）設計實驗①的目的是 ．
（ii）實驗③可得出結論是 ．
（iii）寫出實驗②中反應的離子方程式
（iv）根據以上實驗，Fe3+和Ag+的氧化性相對強弱與離子有關．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數依次遞增．R基態原子中，電子占據的最高能層符號為L，最高能級上只有兩個自旋方向相同的電子．工業上通過分離液態空氣獲得X單質．Y原子的最外層電子數與電子層數之積等于R、W、X三種元素的原子序數之和．Z基態原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子．請回答下列問題：
（1）Z2+基態核外電子排布式為 ．
（2）YX4﹣的空間構型是；與YX4﹣互為等電子體的一種分子為（填化學式）；HYX4酸性比HYX2強，其原因是 ．
（3）結構簡式為RX（W2H3）2的化合物中R原子的雜化軌道類型為；1molRX（W2H3）2分子中含有σ鍵數目為 ．
（4）往Z的硫酸鹽溶液中通入過量的WH3 ， 可生成[Z（WH3）4]SO4 ， 下列說法正確的是 ．
A.[Z（WH3）4]SO4中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B.在[Z（WH3）4]2+中Z2+給出孤對電子，WH3提供空軌道
C.[Z（WH3）4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素
（5）某Y與Z形成的化合物的晶胞如圖所示（黑點代表Z原子）． 
①該晶體的化學式為 ．
②已知Z和Y的電負性分別為1.9和3.0，則Y與Z形成的化合物屬于（填“離子”、“共價”）化合物．
③已知該晶體的密度為ρg．cm﹣3 ， 阿伏伽德羅常數為NA ， 則該晶體中Z原子和Y原子之間的最短距離為pm（只寫計算式）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2015年，我國女藥學家屠呦呦因發現了青蒿素（ C15H22Os）而獲得諾貝爾獎，青蒿素的一種化學合成路線如圖：
（1）化合物D的分子式為 ， D中含有的官能團名稱是 ．
（2）合成A常用到原料 
，現有相對分子質量最小的該原料的同系物X，檢驗X中碳碳雙鍵的操作方法 ， 寫出X與銀氨溶液發生的離子反應方程式 ．
（3）B﹣C的反應類型為 ．
（4）E﹣F的過程中常用HSCH2CH2CH2SH對E進行官能團保護，含﹣SH（巰基）叫硫醇，根據系統命名法，HSCH2CH2CH2SH的名稱是
（5）同時滿足以下條件的青蒿素的同分異構體共有種．
①常溫下，能與NaHCO3溶液反應；②能與FeCl3溶液發生顯色反應；③1mol該物質與足量的Na反應，產生2mol H2；④質譜與紅外表明分子中含2個 
基團；
⑤苯環上只有一種化學環境的氫．
（6）參考上述合成路線，寫出由苯甲醛和乙醇為原料，經三步制備3﹣苯基丙烯醛的合成路線（無機試劑任選）． 合成路線示例是：CH2=CH2 
CH3CH2Br 
CH3CH2OH．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結構簡式如下：
關于對咖啡鞣酸的下列敘述中，不正確的是( )
A．分子式為C16H18O9
B．與苯環直接相連的原子都在同一平面上
C．1mol咖啡鞣酸水解時可消耗8molNaOH
D．與濃溴水既能發生取代反應又能發生加成反應
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