Question

（2011?漳州一模）H2C2O4可使酸性KMnO4溶液褪色（Mn2+可作該反應的催化劑），依據褪色時間的長短可比較反應進行的快慢．下列實驗中溶液褪色最快的一組是（　�。� 組號 反應溫度/℃ 參加反應物質 KMnO4 H2C2O4 MnSO4 V/mL c/mol?L-1 V/mL c/mol?L-1 m/g A 20 4 0.1 1 0.1 0 B 20 4 0.1 2 0.1 0 C 40 4 0.1 2 0.1 0 D 40 4 0.1 2 0.1 0.1

A．A

B．B

C．C

D．D

Answer 1

分析：無論該反應是放熱反應還是吸熱反應升高溫度都能加快化學反應速率；其它條件相同時，反應物的濃度越大反應速率越快；其它條件一定時，催化劑能加快反應速率，縮短反應的時間．

解答：解：根據表格分析：當其它條件一定時，無論該反應是放熱反應還是吸熱反應升高溫度都能加快化學反應速率，溫度越高反應速率越大，所以40℃的反應速率大于20℃的反應速率；當其它條件一定時，反應物的濃度越大反應速率越快，所以應選取草酸體積大的；當其它條件一定時，正催化劑能加快反應速率，硫酸錳能作該反應的催化劑，故選D．

點評：本題考查了外界條件對化學反應速率的影響，難度不大，注意無論該反應是放熱反應還是吸熱反應升高溫度都能加快化學反應速率．