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【題目】下列各組離子，在強堿性溶液中能大量共存的是（）

A. Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B. Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-

C. NH4+、K+、Cl-、NO3-D. Na+、K+、SiO32-、SO42-

【答案】BD

【解析】

“強堿性溶液”，說明溶液中有大量的OH-。

A.Ba2+與SO42-反應生成沉淀而不能大量共存，故A不符合題意；

B.堿性條件下離子之間不發生任何反應，可大量共存，故B符合題意；

C.堿性條件下NH4+與OH-反應生成氨氣而不能大量共存，故C不符合題意；

D.堿性條件下離子之間不發生任何反應，可大量共存，故D符合題意。

故選BD。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表述正確的是（）
A.氫氧根離子的電子式是
B.二氧化碳分子的比例模型是
C.芳香烴的組成通式是CnH2n﹣6（n≥6）
D.12C和14C的原子結構示意圖均可表示為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組比較不正確的是 ( )

A. 鋰與水反應不如鈉與水反應劇烈

B. 堿金屬Li、Na、K單質都能在O2中燃燒生成過氧化物

C. 熔、沸點:Li>Na>K

D. 堿性:LiOH<NaOH<KOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳和氮的化合物與人類生產、生活密切相關．
（1）C、CO、CO2在實際生產中有如下應用：a．2C+SiO2 Si+2CO b.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
c．C+H2O CO+H2 d．CO2+CH4 CH3COOH
上述反應中，理論原子利用率最高的是．
（2）有機物加氫反應中鎳是常用的催化劑．但H2中一般含有微量CO會使催化劑鎳中毒，在反應過程中消除CO的理想做法是投入少量SO2 ，為搞清該方法對催化劑的影響，查得資料：
則：①不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是．
②SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H= ．
（3）汽車尾氣中含大量CO和氮氧化物（NO2）等有毒氣體．①活性炭處理NO的反應：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2 （g）△H=﹣akJmol﹣1（a＞0）
若使NO更加有效的轉化為無毒尾氣排放，以下措施理論上可行的是：．

a．增加排氣管長度 b．增大尾氣排放口
c．添加合適的催化劑 d．升高排氣管溫度
②在排氣管上添加三元催化轉化裝置，CO能與氮氧化物（NO2）反應生成無毒尾氣，其化學方程式是．
（4）利用CO2與H2反應可合成乙醚．以KOH為電解質溶液，組成乙醚﹣﹣﹣﹣空氣燃料電池，該電池工作時其負極反應式是．
（5）電解CO制備CH4和W，工作原理如圖2所示，生成物W是，其原理用電解總離子方程式解釋是．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用0.2000mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol·L－1的標準NaOH溶液至“0”刻度線以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；

③調節液面至“ 0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數；

④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數；

⑥重復以上滴定操作2-3次；

請回答下列問題：

（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）_____________，該錯誤操作會導致測定結果_________ (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

（2）步驟④中，量取20.00mL待測液應使用________________ (填儀器名稱)，在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測定結果____________（填“大”、“偏小”或“無影響”）。

（3）步驟⑤滴定時眼睛應注視_______________________；判斷到達滴定終點的依據是_______。

（4）以下是實驗數據記錄表

滴定次數	鹽酸體積（mL）	NaOH溶液體積讀數（mL）
滴定次數	鹽酸體積（mL）	滴定前	滴定后
1	20.00	0.00	18.10
2	20.00	0.00	16.30
3	20.00	0.00	16.22

從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是（______）

A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡

B．錐形瓶用待測液潤洗

C．NaOH標準液保存時間過長，有部分變質

D．滴定結束時，俯視讀數

（5）根據上表記錄數據，通過計算可得，該鹽酸濃度為____________mol·L－1

（6）室溫下，用0.100mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（______）

A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線

B．pH=7時，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mL

C．V(NaOH) =20mL時，c( Cl－ )=c(CH3COO－ )

D．V(NaOH) =10mL時，醋酸溶液中：c( Na+ )＞ c(CH3COO－)＞ c( H+ )＞ c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1，4﹣戊二烯和X是有機合成的基礎原料，用下列方法可以合成F如圖1．

（1）已知C與新制的氫氧化銅共熱生成紅色沉淀；X是分子中所有原子共平面的烴．則X的結構簡式為， X在一定條件下生成的高分子化合物的結構簡式為．
（2）①的反應類型是， F中所含官能團的名稱是．
（3）1，4﹣戊二烯最多共面的碳原子數為，它的一種同分異構體為，該有機物的系統命名為．
（4）與B互為同分異構體的T是有機合成的中間體，它的核磁共振氫譜如圖2所示．則T的結構簡式為．
（5）反應②的化學方程式為，反應⑤生成物中除水外的無機物的化學式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．

（1）NO2可用水吸收，相應的化學方程式為．利用反應6NO2+8NH3 7N2+12H2O也可以處理NO2 ．當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是 L．
（2）已知：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196.6kJmol﹣1
2NO （g）+O2（g）2NO2（g）△H=﹣113.0kJmol﹣1
則反應NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO （g）的△H=kJmol﹣1 ，一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是．
a．體系壓強保持不變 b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3與NO的體積比保持不變 d．每消耗1mol SO3的同時生成1mol NO2
測得上述反應平衡時的NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數K= ．
（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO （g）+2H2（g）CH3OH （g）．
①CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖1所示．該反應△H0（填“＞”或“＜”）．實際生產條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是．
②甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于結構簡單、能量轉化率高、對環境無污染，可作為常規能源的替代品而越來越受到關注．DMFC工作原理如圖2所示：通入a氣體的電極是原電池的極（填“正”或“負”），其電極反應式為．