Question

（2008?揭陽二模）課題式課堂教學是研究性學習的一種方式，其基本教學模式為：

如圖是關于‘‘一氧化碳的化學性質”的課題式課堂教學中解決問題階段，甲同學設計的證明CO具有還原性的實驗裝置．

（1）實驗時應先點燃

B

處（填“A”或“B”）的酒精燈．
（2）硬質試管中反應的化學方程式為

CuO+CO

△  .

Cu+CO₂

．
（3）乙同學認為甲裝置有待優(yōu)化，如尾氣可先儲存在瓶內(nèi)，然后再處理．如上圖是他設計的貯氣瓶，尾氣應從

a

（選填“a”或“b”）口通入（其它裝置略）．
（4）丙同學質疑：CO能否使澄清石灰水變渾濁？因此，他設計在CO通入CuO之前，應先通入澄清石灰水，以比較排除CO與澄清石灰水反應，試對此作出評價．你認為丙的設計是否有必要：

不必要

，理由是

在酒精燈A點燃前，CO已通過了澄清石灰水

．
（5）如果開始時通入的是CO和CO₂的混合氣體，則應如何設計才能達到實驗目的？

先通過堿石灰除去CO₂后再通入裝置

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)一氧化碳還原氧化銅的步驟考慮；
（2）一氧化碳具有還原性加熱條件下含有氧化銅生成銅和二氧化碳；
（3）依據(jù)儲氣瓶是儲存氣體排出水的方式對氣體的通入要求進行分析即可；
（4）依據(jù)該實驗進行時應該先通入一會兒一氧化碳以排凈裝置內(nèi)的空氣進行分析即可；
（5）如果開始時通入的是CO和CO₂的混合氣體，二氧化碳氣體會干擾實驗檢驗；

解答：解：（1）一氧化碳還原氧化銅的步驟是先通入一氧化碳排凈裝置內(nèi)空氣防止爆炸，所以有一氧化碳通過就要點燃B處酒精燈，防止一氧化碳污染空氣；
故答案為：B；
（2）硬質試管中是一氧化碳在加熱條件下和氧化銅反應生成銅和二氧化碳，反應的化學方程式為：CuO+CO

△  .

Cu+CO₂ ；
故答案為：CuO+CO

△  .

Cu+CO₂；
（3）采用乙裝置進行儲氣時，由于氣體要留在集氣瓶中，而水被排出，所以氣體一定要從a管通入，否則無法達到儲氣的目的；
故答案為：a；
（4）由于一氧化碳能燃燒，所以點燃或加熱前一定不能混入氧氣，否則有可能產(chǎn)生爆炸，因此在進行實驗時應先給裝置通一會一氧化碳，從而排凈裝置內(nèi)的空氣，所以此時就可以通過A裝置內(nèi)石灰水的變化判斷一氧化碳是否能與石灰水反應，因此完全沒有必要再加裝置進行實驗，故答案為：不必要； 在酒精燈A點燃前，CO已通過了澄清石灰水；
（5）如果開始時通入的是CO和CO₂的混合氣體，二氧化碳氣體會干擾實驗檢驗；先通過堿石灰除去CO₂后再通入裝置；
故答案為：先通過堿石灰除去CO₂后再通入裝置；

點評：本題是一道實驗設計題，解題的關鍵是掌握有關一氧化碳的性質以及還原氧化銅時的注意事項，屬基礎性實驗知識考查題．