Question

已知苯酚鈉溶液中通入二氧化碳，充分反應后只能生成苯酚和碳酸氫鈉；而偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳時，可生成氫氧化鋁和碳酸鈉，則下列說法正確的是（　　）

A．酸性：苯酚＜氫氧化鋁＜碳酸

B．結合質子的能力：＜HCO₃^-＜CO₃^2-＜AlO₂

C．同溫、同濃度下溶液堿性強弱：偏鋁酸鈉＞碳酸鈉＞苯酚鈉＞碳酸氫鈉

D．相同pH的下列溶液其物質的量濃度：碳酸氫鈉＞碳酸鈉＞苯酚鈉＞偏鋁酸鈉

Answer 1

分析：A、酸性：氫氧化鋁＜苯酚＜碳酸；
B、結合氫離子的能力看其酸性越弱（堿性越強）越容易結合氫離子；
C、在該些溶液中，陰離子酸性：HCO₃^-＞C₆H₅O^-＞CO₃^2-＞AlO₂^-，酸性越強堿性越弱，即：偏鋁酸鈉＞碳酸鈉＞苯酚鈉＞碳酸氫鈉；
D、堿性越強PH越大，相同pH的下列溶液其物質的量濃度：偏鋁酸鈉＜碳酸鈉＜苯酚鈉＜碳酸氫鈉；

解答：A．酸性：依據二氧化碳和苯酚鈉反應生成苯酚，苯酚和偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁，溶液酸性為：氫氧化鋁＜苯酚＜碳酸；故A錯誤；
B、結合氫離子的能力看其酸性越弱（堿性越強）越容易結合氫離子，結合質子的能力：＜HCO₃^-＜CO₃^2-＜AlO₂，故B錯誤；
C、在該些溶液中，陰離子酸性：：HCO₃^-＞C₆H₅O^-＞CO₃^2-＞AlO₂^-，酸性越強堿性越弱，即：偏鋁酸鈉＞碳酸鈉＞苯酚鈉＞碳酸氫鈉，故C正確；
D、堿性越強PH越大，相同pH的下列溶液其物質的量濃度，越易水解的濃度越小，得到濃度關系為：偏鋁酸鈉＜碳酸鈉＜苯酚鈉＜碳酸氫鈉；故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了弱酸強弱的比較分析，對應鹽水解的 溶液酸堿性判斷，掌握常見弱酸的強弱是解題關鍵．