Question

將相同質量的兩銅片分別和濃硝酸、稀硝酸(兩者均過量)反應，下列敘述正確的是（ ）

A．出現鈍化現象：濃硝酸會，稀硝酸不會

B．消耗HNO3的物質的量：前者多，后者少

C．反應生成氣體的顏色：前者淺，后者深

D．反應中轉移的電子總數：前者多，后者少

Answer 1

B

解析試題分析：銅與濃硝酸、稀硝酸反應方程式為Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂ ↑+2H₂O ,3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O A、濃硝酸、稀硝酸與銅均不會出現鈍化現象，錯誤；B、由銅與濃硝酸、稀硝酸反應方程式可知，等質量的銅分別與濃、稀硝酸反應，濃硝酸消耗的物質的量多，正確；C、根據反應方程式知，銅與濃硝酸反應生成二氧化氮，與稀硝酸反應生成一氧化氮，二氧化氮是紅棕色氣體，一氧化氮是無色氣體，錯誤；D、根據方程式知，銅元素的化合價均由0價變為+2,1mol銅參加反應轉移2mol電子，相同質量的銅與過量濃、稀硝酸反應轉移電子數相等，錯誤。
考點：考查銅與濃、稀硝酸的反應。