Question

【題目】20℃時,用NaOH調(diào)節(jié)0.10mol/LH2C2O4溶液的pH,假設(shè)不同pH下均有c(H2C2O4)+c(HC2O4—)+c(C2O42-)=0.10mol/L。使用數(shù)字傳感器測得溶液中各含碳微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如下圖。下列有關(guān)分析正確的是

A. 曲線a代表H2C2O4濃度隨pH的變化

B. pH從4到6時主要發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為2OH-+H2C2O4====2H2O+C2O42-

C. 在曲線a、c交界點有:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)

D. 當溶液pH=7時:c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)

Answer 1

【答案】D

【解析】

b曲線代表H2C2O4濃度，a曲線代表HC2O4—濃度，c曲線代表C2O42-濃度。

A、曲線a代表HC2O4—濃度隨pH的變化，濃度先變大，再變小，故A錯誤；

B、pH從4到6時主要發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為OH-+HC2O4—=H2O+C2O42-，故B錯誤；

C、由圖中信息可知，在曲線a、c交界點，c(H2C2O4)非常小，c(C2O42-)=c(HC2O4-)，溶液呈酸性，但氫離子濃度很小，c(H+)+c(H2C2O4)<c(OH-)+c(C2O42-)，故C錯誤；

D、當溶液pH=7時，溶液呈中性。由圖可知，該溶液為Na2C2O4和NaHC2O4的混合溶液，且溶質(zhì)以Na2C2O4為主，只含很少量的NaHC2O4，C2O42-的一級水解遠遠大于其二級水解，因此該溶液中相關(guān)粒子濃度的大小關(guān)系為:c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)，故D正確；

故選D。