NaOH、KOH等堿性溶液可以貯存在下列哪種試劑瓶中

A.
具有玻璃塞的細口瓶
B.
具有玻璃塞的廣口瓶
C.
帶滴管的滴瓶
D.
具有橡膠塞的細口瓶

D
分析：根據NaOH、KOH等堿性溶液能與玻璃中的二氧化硅反應生成黏合性的物質，將瓶塞和瓶口黏結在一起以及液體放在細口瓶中，固體放在廣口瓶中．
解答：因NaOH、KOH等堿性溶液能與玻璃中的二氧化硅反應生成黏合性的物質，將瓶塞和瓶口黏結在一起，從而無法打開，所以貯存在具有橡膠塞的細口瓶中，故選：D．
點評：本題主要考查了物質的性質，性質決定了用途，培養了學生分析問題、解決問題的能力．

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

無機化合物可以根據其組成和性質進行分類：

（1）上圖所示的物質分類方法名稱是

樹狀分類法

．
（2）以Na、K、H、O、C、S、N等元素中任選兩種或三種元素組成合適的一種物質，將其化學式分別填在下表中的相應位置．

物質類別	酸	堿	鹽	氧化物	氫化物
化學式	①HCl ② H₂CO₃或H₂SO₄、H₂SO₃、H₂S、HNO₃、HNO₂ H₂CO₃或H₂SO₄、H₂SO₃、H₂S、HNO₃、HNO₂	③ KOH或NaOH KOH或NaOH ④Ba（OH）₂	⑤Na₂CO₃ ⑥ K₂CO₃或K₂S、K₂SO₃、K₂SO₄、KNO₃、KNO₂、Na₂S、Na₂SO₃、Na₂SO₄、NaNO₃、NaNO₂ K₂CO₃或K₂S、K₂SO₃、K₂SO₄、KNO₃、KNO₂、Na₂S、Na₂SO₃、Na₂SO₄、NaNO₃、NaNO₂	⑦CO₂ ⑧Na₂O	⑨NH₃ ⑩H₂O₂

（3）寫出⑤、⑦兩種物質相互轉化的化學方程式：
⑤→⑦：

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

；⑦→⑤：

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

亞鐵鹽、鐵鹽、高鐵酸鹽等鐵的重要化合物之間可以相互轉化（見圖）．利用轉化過程中發生的特征變化，不僅能夠實現物質或能量的轉化，還用于化學的定性或定量研究．
已知FeO₄^2-只能在強堿性介質中穩定存在，在酸性介質或水中不穩定：
4FeO₄^2-+20H⁺═4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O；4FeO₄^2-+10H₂O═4Fe（OH）₃↓+3O₂↑+8OH^-
請利用下列用品：FeCl₂溶液（淺綠色）、FeCl₃溶液（黃色）、Na₂FeO₄溶液（紫紅色）、鐵粉、KSCN溶液、NaOH溶液、NaClO溶液、鹽酸、氯水、蒸餾水及必要的實驗儀器．完成下列任務：
（1）設計一個實現上述轉化①（由FeCl₂溶液制FeCl₃固體）或④（由FeCl₃溶液制FeCl₂固體）的實驗方案（要求產物純凈），你選擇

（填：①或④），其簡要實驗步驟為：

．
（2）在濃堿中，用NaClO可以實現轉化②，請完成這一反應的離子方程式：
3ClO^-+2Fe（OH）₃+

=2FeO₄^2-+

+5H₂O
（3）一種新型高能堿性電池利用了轉化③將化學能轉化為電能．該電池由電解質（KOH水溶液）、K₂FeO₄、金屬鋅及必要的填充材料構成．請完成該電池放電時發生反應的化學方程式：2K₂FeO₄+

+8H₂O═2Fe（OH）₃+3Zn （OH）₂+

．
（4）高鐵酸鹽是比高錳酸鹽更強的氧化劑，它還是一種“綠色、環保、高效”凈水劑，具有很好的殺菌效果、形成絮凝物將水中的懸浮雜質除去．說它是“綠色環保高效”凈水劑的原因是

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在室溫下，下列等體積的酸和堿溶液混合后，pH一定大于7的是（　　）

A、pH=3的HNO₃與pH=11的KOH溶液

B、pH=3的醋酸與pH=11的KOH溶液

C、pH=3的硫酸與pH=11的NaOH溶液

D、pH=3的鹽酸與pH=11的氨水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在室溫下，等體積的酸和堿溶液混合后pH一定小于7的是

A.pH=3的HNO₃與pH=11的KOH溶液

B.pH=3的HNO₃與pH=11的氨水

C.pH=3的H₂SO₄與pH=11的NaOH溶液

D.pH=3的CH₃COOH與pH=11的Ba(OH)₂溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（分）高鐵酸鉀是一種重要的水的處理劑，實驗可用下列流程制取高鐵酸鉀，

⑴NaClO溶液中加入NaOH固體形成堿性環境。

⑵將研磨的Fe(NO₃)₃ 少量多次的加入到上述溶液中，冰浴中反應1h。

采用少量多次加入，其目的是___________________________；該反應的離子方程為：

_____________________________________。

⑶將KOH加入到反應后的溶液攪拌半小時。靜置，抽濾的粗產品。該反應的化學方程式為：_____________________________。

⑷依次用甲苯、乙醇、乙醚洗滌以除去水份和KNO₃、KCl、KOH等雜質。

⑸在強堿性溶液中，高鐵酸鉀能將亞鉻酸鹽(KCrO₂)氧化為鉻酸鹽(K₂CrO₄)，生成的鉻酸鹽溶液酸化后，得到的重鉻酸鉀(K₂Cr₂O₇)用Fe(Ⅱ)的標準溶液滴定，以二苯胺磺酸鈉為指示劑。到達滴定終點時，溶液由紫色變為淡綠色。現稱取5.000 g高鐵酸鉀樣品于燒杯中，加入適量氫氧化鉀溶液，加入稍過量的KCrO₂，充分反應后，轉移到250 mL容量瓶中，定容，量取25.00mL，再用稀硫酸酸化，用0.1000 mol·L^－¹的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂標準溶液滴定，用去標準溶液33.33 mL。

①滴定時適宜選用的滴定管是： (a、酸式，b、堿式)。

②計算上述實驗制得的樣品中，高鐵酸鉀的質量分數為_________________。

③若上述過程中，測得的樣品中高鐵酸鹽的質量分數偏高(測定過程中產生的誤差可忽略)，其可能原因有__________ 。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

精品一区二区免费在线观看_国产精品久久久久久av福利软件_97成人精品区在线播放_国内成人精品一区

練習冊

高中

初中

小學

NaOH、KOH等堿性溶液可以貯存在下列哪種試劑瓶中