【題目】如下圖所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試完成以下問題：
（1）電源A極的名稱是________。
（2）甲裝置中電解反應的總化學方程式是________________________。
（3）如果收集乙裝置中產生的氣體，兩種氣體的體積比是________。
（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應該是____(填“銅”或“銀”)，電鍍液的主要成分是______(填化學式)。
（5）裝置丁中的現象是_________________，說明_________________________。
【答案】（1）正極（1分） （2）2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4（2分） （3）1∶1（2分）
（4）銀（2分） AgNO3（2分） （5）Y極附近紅褐色變深（1分） 氫氧化鐵膠粒帶正電（2分）
【解析】由向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色，說明F為陰極，那么E為陽極，所以B為電源的負極，A為電源的正極。甲是電解CuSO4溶液，總方程式：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4。乙裝置中生成的氣體為Cl2和H2，體積比為1∶1。丙是電鍍池，所以給銅鍍銀，陽極G應為Ag，陰極H為Cu，電鍍液為AgNO3溶液。由于氫氧化鐵膠粒帶正電，所以有外加電源時，膠粒定向移動，向陰極移動，所以Y極附近紅褐色變深。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】丁苯酞（J）是治療輕、中度急性腦缺血的藥物，合成J的一種路線如下：
（1）H中含氧官能團的名稱為_____、_____。
（2）D的系統命名是___________；J的結構簡式為_____________。
（3）由A生成B的化學方程式為_______________________，反應類型__________。
（4）C與銀氨溶液反應的化學方程式為_______________________________________。
（5）H在一定條件下生成高分子化合物的結構簡式為_______________。
（6）G的同分異構體中核磁共振氫譜有4組峰，且能與FeCl3溶液發生顯色反應，寫出其中兩種符合上述條件的同分異構體的結構簡式_________________________。
（7）寫出由物質A、甲醛、液溴為原料合成“2一苯基乙醇”的路線圖：_______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】不同物質的溶液酸堿性不同，根據下表中pH的情況判斷，下列說法中不正確的是（ ）
鹽酸 | CuSO4溶液 | NaCl溶液 | 水 | Na2CO3溶液 | NaOH溶液 | |
pH | <7 | <7 | =7 | =7 | >7 | >7 |
A.酸溶液一定顯酸性
B.顯堿性的溶液不一定是堿溶液
C.鹽溶液一定顯中性
D.鹽溶液不一定顯中性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硒是制造光電池的一種原料，人體缺少硒就會得“克山病”，從電解精煉銅的陽極泥中提取硒的流程如下：
請回答下列問題：
（1）實驗室中電解精煉銅的簡易裝置如圖所示，請在圖中標出電極材料和電解液的名稱。
（2）陽極泥中硒以Se、Ag2Se、Cu2Se等形式存在，Se與濃硫酸反應的化學方程式為 。
（3）SeO2溶于水得H2SeO3(Ka1=3.5×10-3，Ka2=5.0×10-8)，亞硒酸溶液與SO2反應制硒的離子方程式為 。電解亞硒酸溶液可制得強酸H2SeO4，則電解時的陽極反應式為 。
（4）上述硒的提取過程中存在的主要問題是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應中，一定不能自發進行的是
A．2KClO3(s)
2KCl (s)+3O2 (g) ΔH= 78. 03 kJ· mol1 ΔS=+1 110 J/(mol·K)
B．CO(g)C(石墨，s)+
O2(g) ΔH=+ 110. 5 kJ· mol1 ΔS=89.36 J/(mol·K)
C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)4Fe(OH)3(s) ΔH=444.3 kJ·mol1 ΔS=280.1 J/(mol·K)
D．NH4HCO3(s)+ CH3COOH(aq) CO2(g)+ CH3COONH4 (aq)+H2O(l) ΔH=+37.3 kJ·mol1 ΔS=+184.0 J/(mol·K)
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【題目】硫酸工業產生的廢氣A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空氣中會污染環境。某化學興趣小組對廢氣A的組成進行探究，請回答下列問題。
（1）同學甲設計實驗檢驗廢氣A中含有CO2，應選擇的試劑有_________。
A．NaOH溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．澄清石灰水 D．鹽酸
（2）同學乙欲測定廢氣A中SO2的含量，取a L廢氣A并設計了如下裝置進行實驗。
①為了保證實驗成功，裝置A應具有的現象是___________，攪拌的目的是___________。
②同學丙認為A裝置前后的質量差就是a L廢氣中含有的SO2的質量，然后進行含量計算。經小組討論后，同學丁提出疑問，按照同學丙的實驗，若廢氣中SO2完全被吸收，則最后測定的結果應該偏大，同學丁推斷的理由是_______________________________。
（3）興趣小組的同學查閱資料發現可利用硫酸工業廢氣A制備皓礬（ZnSO4·7H2O）。實驗模擬制備皓礬工業流程如下：
①氧化中加入硫酸鐵發生反應的離子方程式是____________________。
②加入Zn粉的目的是_________________________________。
③固體A主要成分是__________________。
④操作b得到純凈皓礬晶體，必要的操作是蒸發濃縮、__________、過濾、洗滌、干燥。
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