【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中不正確的是（ ）
①12.4g白磷晶體中含有的P﹣P鍵數約是0.6NA；
②電解精煉銅時轉移了NA個電子，陽極溶解32g銅；
③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數大于0.1NA；
④2mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應后，容器內物質分子數大于2NA；
⑤2.9g 2CaSO4H2O含有的結晶水分子數為0.02NA （2CaSO4H2O式量為290）；
⑥1molFeCl3與沸水反應生成膠體后，含有NA個Fe（OH）3膠粒；
⑦含0.1mol溶質Na2CO3的溶液中，所含陰離子總數大于0.1NA．
A．①②③④⑤⑦ B．②③⑤⑥ C．①③④⑤⑥ D．③④⑤⑥⑦
【答案】B
【解析】
試題分析：①白磷為正四面體結構，根據均攤法計算出含有的P﹣P鍵數目，1mol白磷分子中含6molP﹣P鍵；
②電解精煉銅，陽極失電子的是銅、鐵、鋅、鎳；
③Na2S和Na2O2摩爾質量相同，過氧化鈉是有鈉離子和過氧根離子構成；
④二氧化硫和氧氣反應存在化學平衡分析；
⑤質量換算物質的量結合化學式計算；
⑥膠體微粒是氫氧化鐵的集合體；
⑦碳酸根離子水解生成氫氧根離子和碳酸氫根離子；
解：①1mol白磷分子中含6molP﹣P鍵，12.4g白磷晶體物質的量=
=0.1mol，分子中含有的P﹣P鍵數約是0.6NA，故①正確；
②依據電解過程中電極反應電子守恒，電解精煉銅，陽極失電子的是銅、鐵、鋅、鎳，電解精煉銅時轉移了NA個電子，陽極溶解銅小于32g；，②錯誤；
③Na2S和Na2O2摩爾質量相同，過氧化鈉是有鈉離子和過氧根離子構成，7.8g Na2S和Na2O2的混合物物質的量為0.1mol，含有的陰離子數0.1NA，故③錯誤；
④二氧化硫和氧氣反應是體積減小的反應，若恰好反應生成三氧化硫應為2mol，但反應存在化學平衡，容器內物質分子數大于2NA，故④正確；
⑤2.9g 2CaSO4H2O物質的量=0.01mol，含有的結晶水分子數為0.01NA，故⑤錯誤；
⑥Fe（OH）3膠粒是氫氧化鐵的微粒集合體，Fe（OH）3膠粒小于NA個，故⑥錯誤；
⑦碳酸根離子水解生成氫氧根離子和碳酸氫根離子，含0.1mol溶質Na2CO3的溶液中，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，所含陰離子總數大于0.1NA，故⑦正確；
故選B．
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【題目】25℃時，0.1mol·L－1的某一元酸HA在水中有0.1%發生電離，下列說法不正確的是
A．該溶液pH=4
B．由HA電離出的c(H+)約為水電離的c(H+)的106倍
C．此酸的電離平衡常數約為1×10－7
D．升高溫度，溶液的pH增大
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【題目】已知有機化合物A、B、C、D、E存在如圖所示轉化關系，且C能跟NaHCO3發生反應，C和D的相對分子質量相等，E為無支鏈的化合物．
請回答下列問題：
（1）已知E的相對分子質量為102，其中碳、氫兩種元素的質量分數分別為58.8%、9.8%，其余為氧，則E的分子式為 ．
（2）B在一定條件下可以發生縮聚反應生成某高分子化合物，此高分子化合物的結構簡式為 
．
（3）D也可以由溴代烴F在NaOH溶液中加熱來制取，寫出此反應的化學方程式 ．
（4）反應①的化學方程式 ．
（5）B有多種同分異構體，請寫出一種同時符合下列四個條件的結構簡式： ．
a．能夠發生水解
b．能發生銀鏡反應
c．能夠與FeCl3溶液顯紫色
d．苯環上的一氯代物只有一種．
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【題目】飲食是保證我們身體健康的基本需求，下列關于飲食的說法正確的是（ ）
A．雞蛋含有豐富的蛋白質，人類需要的蛋白質都可以由雞蛋提供，多吃有益
B．水果、蔬菜含有豐富的維生素，有人為了減肥，每天只吃水果蔬菜即可
C．要促進身體健康，各種飲食必須合理搭配
D．米飯含有大量的淀粉，成人每天食用量不能超過200 g
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是( )
A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為2NA
B. 1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數為2NA
C. 1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉移數為2NA
D. 標準狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數為0.4NA
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【題目】食品衛生與人們身體健康密切相關，下列做法符合《食品衛生法》的是（ ）
A．用工業用鹽腌制咸菜 B．在牛奶中添加尿素
C．用二氧化硫熏制銀耳 D．用純堿發酵面食
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【題目】
試劑 | 現象 | 結論 | |
A | 金屬鈉 | 有氣體產生 | 含羥基或羧基或羥基、羧基 |
B | 銀氨溶液 | 產生銀鏡 | 含有醛基 |
C | 碳酸氫鈉溶液 | 產生氣泡 | 含有羧基 |
D | 溴水 | 溶液褪色 | 含有碳碳雙鍵 |
A．A B．B C．C D．D
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【題目】某可逆反應在某體積為5L的密閉容器中進行，在從0﹣3分鐘各物質的量的變化情況如圖所示（A、B、C均為氣體）．
（1）該反應的化學方程式為 ；
（2）反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為 ．
（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是 ．
a．v（A）=2v（B）
b．容器內壓強保持不變
c．v逆（A）=v正（C）
d．容器內混合氣體的密度保持不變
（4）由如圖求得A的平衡時的轉化率為 ．
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