【題目】在除雜過程中要盡量除去雜質，那么，加入的試劑必須稍過量，且最后過量物質可以使用物理方法或化學方法除去。現要除 去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4雜質，下列選用試劑及使用順序正確的是( )
A. Na2CO3、BaCl2、HCl B. BaCl2、Na2CO3、H2SO4
C. BaCl2、Na2CO3、HCl D. Ba(NO3 )2、Na2CO3、HCl
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【題目】下列事實，不能用氫鍵知識解釋的是 ( )
A. 水分子高溫下也很穩定
B. 水和乙醇可以完全互溶
C. 冰的密度比液態水的密度小
D. 液態氟化氫的化學式有時可以寫成(HF)n的形式
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【題目】X、Y、M、N四種金屬，有如下相關信息，據此分析，這四種金屬的活動性由強到弱的順序是（ ）
① X + Y(NO3)2 = X(NO3)2 + Y
② X 與H2SO4（稀）不反應
③ M + H2SO4(稀) =MSO4 + H2↑
④ N + MSO4 = NSO4 + M
A. N＞M＞X＞Y B. Y＞X＞M＞N C. X＞Y＞M＞N D.N＞M＞Y＞X
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是 ( )
A．23gNO2和23gN2O4所含原子數目均為1.5NA
B．5.6 g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數為0.3NA
C．在常溫常壓下11.2L氯氣所含的原子數目為NA
D．高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數目為0.3NA
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【題目】物質的量是高中化學中常用的物理量，請完成以下有關其內容的計算：
（1）標準狀況下，含有相同氧原子數的CO與CO2的體積之比為____________。
（2）等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個數比為______________，原子個數比為______________，質量比為___________。
（3）設NA為阿伏加德羅常數的數值，如果a g某氣中含有的分子數為b，則c g某氣在標準狀況下的體積約是___________。 （用含NA的式子表示）．
（4）配制100mL 1molL-1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取濃H2SO4（密度為1．84gmL-1，質量分數為98%）的體積為__________ mL．
（5）100 mL 某Al2（SO4）3溶液中，n（Al3+）=0．20 mol，則其中c（SO42－）= _________mol/L。
（6）某氯化鎂溶液的密度為1．18g/cm3，其中鎂離子的質量分數5．6%，300mL該溶液中Cl-的物質的量等于_________ ．
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【題目】蓄電池是一種可以反復充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時發生的反應是：NiO2＋Fe +2H2O=Fe(OH)2+Ni(OH)2
（1）金屬鎳在元素周期表中的位置是______________。
（2）此蓄電池放電時，該電池發生氧化反應的物質是________（城序號）。
A. NiO2 B．Fe C. Fe(OH)2 D.Ni(OH)2
（3）此蓄留電池充電時，陽極的電極反應式是____________。
（4）用該蓄電池電解含有0.2molNaCl的混合溶液100mL，假如電路中轉移了0.1mo電子，且電解池的電極均為惰性電極。陽極產生的氣體在標準狀況下的體積是________；將電解后的溶液加水稀釋至1L，此時溶液的pH=________________。
（5）該電池電極材料對環境有危害。在對電池進行回收處理過程中遇到以下問題：己知：常溫下Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-34，Ksp[Ni(OH)2]=1.0×10-15。某溶液中含有0.1mol/L的Ni2+和0.1mol/LFe3+，當逐滴加入NaOH溶液（忽略溶液體積改變），
①先沉淀的離子是________。
②要想使Fe3+沉淀完全，Ni2+不沉淀，溶液的pH需控制的范圍是__________。
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【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是( )
A．反應開始到10 s末時，用Z表示的反應速率為0.158 mol·L－1·s－1
B．反應開始到10 s末時，X的物質的量濃度減少了0.79 mol·L－1
C．反應開始到10 s時，Y的轉化率為79.0%
D．反應的化學方程式為X(g)＋Y(g)
Z(g)
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【題目】下列說法正確的是
A．在標準狀況下，1mol水和1molH2的體積都約是22.4L
B．2gH2和44gCO2的體積相等
C．1mol某氣體的體積為22.4L，則該氣體一定處于標準狀況
D．在標準狀況下，1gH2和11.2LO2的物質的量相等
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