【題目】有5種混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的兩種溶液混合而成:
(1)CH3COONa與NaHSO4 (2)CH3COONa與NaOH， (3)CH3COONa與NaCl
(4)CH3COONa與NaHCO3 (5)CH3COONa與NaHSO3
下列各項排序正確的是( )
A. pH:(2)>(4)>(5)>(3)>(1) B. c(CH3COOH):(1)>(3)>(5)>(4)>(2)
C. c(CH3COO-):(2)>(3)>(4)>(5)>(1) D. 
：(1)>(5)>(3)>(4)>(2)
【答案】D
【解析】A、(1)CH3COONa與NaHSO4，溶液顯酸性；(2)CH3COONa與NaOH，溶液呈堿性；(3)CH3COONa與NaCl，溶液中醋酸根離子水解顯堿性；(4)CH3COONa與NaHCO3，醋酸根離子和碳酸氫根離子水解呈堿性；(5)CH3COONa與NaHSO3 醋酸根離子水解呈堿性，亞硫酸氫根離子電離大于水解顯酸性；得到溶液中pH大小為：(2)＞(4)＞(3)＞(5)＞(1)，故A錯誤；B、(1)CH3COONa與NaHSO4，溶液顯酸性；生成醋酸；(2)CH3COONa與NaOH，溶液呈堿性；氫氧化鈉溶液中氫氧根離子抑制醋酸根離子水解；(3)CH3COONa與NaCl，溶液中醋酸根離子水解顯堿性；(4)CH3COONa與NaHCO3，醋酸根離子和碳酸氫根離子水解呈堿性，相互抑制；(5)CH3COONa與NaHSO3 醋酸根離子水解呈堿性，亞硫酸氫根離子電離大于水解顯酸性；促進醋酸根離子水解；c(CH3COOH)濃度為：(1)＞(5)＞(3)＞(4)＞(2)，故B錯誤；C、依據(jù)上述分析判斷，c(CH3COO-)濃度大小為：(2)＞(4)＞(3)＞(5)＞(1)；故C錯誤；D、(1)CH3COONa與NaHSO4，溶液顯酸性；生成醋酸；(2)CH3COONa與NaOH，溶液呈堿性；氫氧化鈉溶液中氫氧根離子抑制醋酸根離子水解；(3)CH3COONa與NaCl，溶液中醋酸根離子水解顯堿性；(4)CH3COONa與NaHCO3，醋酸根離子和碳酸氫根離子水解呈堿性，相互抑制；(5)CH3COONa與NaHSO3 醋酸根離子水解呈堿性，亞硫酸氫根離子電離大于水解顯酸性；促進醋酸根離子水解； 
比值大小順序為：(1)＞(5)＞(3)＞(4)＞(2)，故D正確；故選D。
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【題目】0.5 L某濃度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na+，下列對該溶液的說法中不正確的是
A. 量取100 mL，該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1
B. 該溶液中含有29.25 g NaCl
C. 配制100 mL該溶液，用托盤天平稱5.85 g NaCl
D. 量取100 mL該溶液倒入燒杯中,燒杯中Na+的物質(zhì)的量為0.1 mol
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【題目】（題文）有關(guān)下列有機物的說法中錯誤的是
A. 石油經(jīng)分餾后再通過裂化和裂解得到汽油
B. 植物油通過氫化加成可以變成脂肪
C. 用灼燒的方法可以區(qū)別蠶絲和合成纖維
D. 在做淀粉的水解實驗時，用碘水檢驗淀粉是否完全水解
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【題目】Ⅰ．（1）在2L定容密閉容器中通入1molN2(g)和3molH2(g),發(fā)生反應(yīng)：
3H2(g)+N2(g)
2NH3(g)△H<0,測得壓強一時間圖像如圖甲，測得p2=0.6p1，此時溫度與起始溫度相同，在達到平衡前某一時刻(t1)若僅改變一種條件，得到如乙圖像。
①若圖中c=1.6mol,則改變的條件是__________(填字母，下同);
A．升溫 B．降溫 C．加壓 D．減壓 E．加催化劑
②若圖中c<1.6mol,則改變的條件是__________(填字母);此時該反應(yīng)的平衡常數(shù)__________(填“增大”、“減小”、“不變”)。
（2）如圖甲，平衡時氫氣的轉(zhuǎn)化率為____________。
Ⅱ．粗制的CuCl2·2H2O晶體中常含有Fe3+、Fe2+雜質(zhì)，為制得純凈的氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，再按下圖所示的操作步驟進行提純。
（1）操作Ⅰ時，常先加入合適的氧化劑，將Fe2+氧化為Fe3+,下列可選用的氧化劑是__________。
A．KMnO4 B．H2O2 C．Cl2 D．HNO3
（2）操作Ⅱ調(diào)整溶液的pH的Y試劑可選用下列中的__________。
A．NaOH(s) B．氨水 C．CuO(s) D．Cu(OH)2(s)
（3）已知溶度積常數(shù)如下表：
物質(zhì) | Cu(OH) | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp | 2.2×10-20 | 8.0×10-16 | 4.0×10-38 |
將溶液的pH調(diào)至pH=4時，使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去，此時c(Fe3+)=__________。
（4）若將CuCl2溶液蒸干后，再灼燒，得到的固體是__________(填化學(xué)式);操作Ⅲ后由CuCl2·2H2O晶體得到純凈無水CuCl2的合理操作是_____________________________________。
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【題目】在恒溫恒容的密閉容器中通入lmolX和2molY，發(fā)生下列反應(yīng):X(g)+2Y(g)
M(g)+2N(g) △H=akJ/mol(a>0)，下列說法中正確的是
A. 到達平衡狀態(tài)時，加入催化劑，平衡不移動，反應(yīng)速率也不會發(fā)生改變
B. 反應(yīng)達到平衡時，X和Y的轉(zhuǎn)化率相等
C. v正(X)=2v逆(N)時，反應(yīng)到達平衡狀態(tài)
D. 到達平衡狀態(tài)時，反應(yīng)吸收akJ能量
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【題目】X.Y、Z、W四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法正確的是
A. 四種元素的原子半徑由小到大的順序為：r(X)<r(Z)<r(W)<r(Y)
B. X、Y、Z既能形成離子化合物，又能形成共價化合物
C. X與其余三種元素之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有2種
D. H2Z的熔點比HW高，是因為它們的晶體類型不同
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【題目】pH是溶液中c(H+)的負對數(shù)，若定義pc是溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)，則常溫下，某濃度的草酸(H2C2O4)水溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O4-)、pc(C2O42-)隨著溶液pH的變化曲線如圖所示:己知草酸的電離常數(shù)Ka1=5.6×10-2，Ka2=5.4×10-5 下列敘述正確的是( )
A. 曲線I表示H2C2O4的變化
B. pH=4時，c(HC2O4-)>c(C2O42-)
C. c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)在a點和b點一定相等
D. 常溫下， 
隨pH的升高先增大后減小
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2 mol任何物質(zhì)的體積均為4.48 L ②若1 mol氣體的體積為22.4 L，則它一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L HCl和1 L H2O的物質(zhì)的量相同 ④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 g H2和14 g N2的體積相同 ⑤28 g CO的體積為22.4 L ⑥兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同 ⑦在同溫同體積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強越大 ⑧同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比
A. ①②③④ B. ②③⑥⑦⑧ C. ⑤⑥⑦⑧ D. ④⑦⑧
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【題目】下列各物質(zhì)中所含原子個數(shù)由大到小的順序正確的是( )
①0.3molNH3 ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯氣 ③9mL H2O (4℃) ④0.2mol H3PO4
A. ①④③② B. ④③②① C. ②④③① D. ①④②③
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