Question

【題目】按要求完成下列空白：

⑴印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成．刻制印刷電路時，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，生成CuCl2和FeCl2．請寫出反應的離子方程式 。

⑵請寫出在堿性溶液中，ClO與Fe2+反應的離子方程式為： 。

⑶NaAlH4是重要的還原劑。請寫出NaAlH4與水發生氧化還原反應的化學方程式： 。

⑷+6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將酸性廢液中的Cr2O72－還原成Cr3+，請寫出該反應的離子方程式： 。

⑸亞氯酸鈉(NaClO2)溶液可作為煙氣的吸收劑，并對煙氣進行脫硫、脫硝。在裝有亞氯酸鈉溶液的鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5×103mol·L1。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表。

離子	SO	SO	NO	NO	Cl
c/(mol·L1)	8.35×104	6.87×106	1.5×104	1.2×105	3.4×103

寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式 。

Answer 1

【答案】(1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

(2)4Fe2++ ClO+8OH－+2H2O=4Fe(OH)3↓+Cl－或4Fe(OH)2+ ClO+2H2O=4Fe(OH)3+Cl－

(3)NaAlH4+2H2O==NaAlO2+4H2↑或NaAlH4+4H2O==Na[Al(OH)4]+4H2↑

(4)Cr2O+3HSO+5H+ =2Cr3++3SO+4H2O

(5)①4NO+3ClO+4OH— = 4NO+2H2O+3Cl-或4NO+3ClO+2H2O = 4NO+4H++3Cl—

【解析】

試題分析：(1)用FeCl3溶液作為“腐蝕液”溶解銅，生成CuCl2和FeCl2．發生反應的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

⑵在堿性溶液ClO氧化Fe2+反應的離子方程式為4Fe2++ ClO+8OH－+2H2O=4Fe(OH)3↓+Cl－或4Fe(OH)2+ ClO+2H2O=4Fe(OH)3+Cl－；

⑶NaAlH4是重要的還原劑，NaAlH4與水發生氧化還原反應生成氫氣和偏鋁酸鈉的化學方程式為 NaAlH4+2H2O==NaAlO2+4H2↑或NaAlH4+4H2O==Na[Al(OH)4]+4H2↑；

⑷用NaHSO3將酸性廢液中的Cr2O72－還原成Cr3+，發生反應的離子方程式為Cr2O+3HSO+5H+ =2Cr3++3SO+4H2O；

(5)亞氯酸鈉具有氧化性，且NaClO2溶液呈堿性，則NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式為3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O。